河北省2024年中考模拟试卷(点亮型)答案(化学)

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CeCO.F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如图盐酸KCI溶液操作①滤渣2er滤液调p选液园HHc0CecO格绕，c0,已知：①滤渣1的主要成分是难溶于水的Ce(BF,),滤渣2的主要成分是KBF:滤渣3熟水浴Kp(KBF4)=10a、Kp[Ce(BF4)3]=10-(a、b均大于0)。②当前工艺条件下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于1×105l·L)已知：pH=3.2时，Fe+完全沉淀；pH=6.7时，Cu2+完全沉淀时的pH如下表：(1)[Cu(NH3)4]C2中Cu的化合价为(2)写出用蚀刻废液制备CuO发生反应的化学方程式：金属阳离子检验CuO固体是否洗净的实验操作是实验中采用热水浴加开始沉淀时的pHFe+(3)装置图中装置X的作用是1.3Ce+蜘完全沉淀时的pH热，与用酒精灯直接加热相比，其优点是3.11.7(4)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO,·5H2O晶体时，可取一定量焙烧过的铜精炼回答下列问题：9.2炉渣，加入稀硫酸溶解（实验所得溶液中Cu+的浓度约为0.1mol·L1),过滤后往滤液,然后过滤，经操作后，中再加入NaOH溶液调节pH为至鄜(1)写出一条提高焙烧效率的方法：(2)加入盐酸和H,BO进行浸取时有污染环境的气体产生，该气体为晾千，得到CuSO4·5H2O晶体。操作1和操作2的名称为(填化学式)(5)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000gCuS0,·5Hz0样品，加适量水溶解，转(3)调节滤液1的pH的范围为移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H,SO,酸化，以淀粉溶液为指示剂，用;滤渣3的主要成分为(填化学式)。0.1000mol·L1Na2SO,标准溶液滴定至终点，消耗Na,S2O溶液19.80mL。（4)Ce什有强氧化性，含Ce的溶液可吸收雾箱中的NO,生成NO5NO5二者物质的量测定过程中发生下列反应：2Cu2++4—2Cul+12;2S2O+12—S,O+2I之比为1：1)，该反应的离子方程式为CuSO4·5H2O样品的纯度为(5)滤渣1经KC1溶液充分浸取后，测得反应体系中K*的物质的量浓度为0，.m0lL,18.(13分)硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：都则Ce3+的物质的量浓度为mol·L-1(用含a、b的式子表示)。I.已知：①2H2S(g)+02(g)—2S(s)+2H20(g)△H1K1=2.5×109(6)在空气中焙烧Ce2(CO)3的反应方程式为②S(s)+O2(g)—S02(g)△H2K2=5.0×106期(7)某研究小组利用硫化锌鲤电池，在酸性环境下电解C%0,制Cc(S0,),的装置如图所(1)2H2S(g)+SO2(g)一3S(s)+2H2O(g)△HK,根据上述信息推知，△H示。阴极的电极反应式为,随着电解反应的进行，Ⅱ.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。以FeOOH固体为催化剂，H,S分别与C0、CO2反应制备C0S的反应如下：的为使电解液成分稳定，应不断补充(填化学式)。C0(g)+H2S(g)=C0S(g)+H2(g);硫化锌C02(g)+H2S(g)=C0S(g)+H2O(g)。锂电池Ce(SO(2)COS中C的化合价为石墨(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC0、1 mol CO.2、2molH2S气体，加人适量的FeOOH固体，发生上述两个反应。下列叙述正确的是(填标号)Ce(SO,与离子交换膜A.气体总压强不变时反应达到平衡状态17.(14分)以印刷线路板的碱性蚀刻废液（主要成分为[CuNH,]C,》或焙烧过的铜精炼炉H2SO,的混合液B.平衡时混合气体中COS体积分数的最大值为50%渣（主要成分为CuO、SiO2及少量FeO3)为原料均能制备CuS0,5H,O晶体C.达到平衡时再充入CO2,HS的平衡转化率增大D.其他条件相同，使用纳米FeOOH比使用颗粒FeOOH的反应速率大I,取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加人如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌实验步骤：Ⅲ.利用H2S和CH反应制备H2。已知CH,(g)+2H2S(g)一CS2(g)十4H2(g)分以下两步进行：下加热反应并通人空气，当产生大量的黑色沉淀时停止反应。(a)2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)△H3=+170kJ·mol1Ⅱ.趁热过滤、洗涤，得到CuO固体。Ⅲ.所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO4·5H,O晶体。(b)CH (g)+S2(g)=CS2(g)+2H2(g)AH=+64 kJ.mol·24-572C·【高三化学第6页（共8页）】·24-572C·【高三化学第5页（共8页）】