[鼎成原创模考]2024年河南省普通高中招生考试 考场卷答案(化学)

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1、河南省2024年高考模式
2、2024年河南省高考模式

红大单元学三步一体高效训练讲n(H2)≈1：4，n(S2)≈0，其原因是记120AG/(kJ-mol-)反应I80H合反应Ⅲ6040200-20-40-60-80-100-1204005006007008009001000T/℃图3解析：(1)由盖斯定律可知，I-Ⅱ得：CH4(g)+2HS(g)=CS(g)+4H(g)△H=△H1-△H=+261kJ·mol-1。(2)相同温度下，n(CH4)增大，H2S的衡转化率增大，在相同温度下曲线1中HS的衡转化率最高，所以进料比为1：1；当反应物按化学计量数之比投料时，各物质的衡转化率相等，即CH4和H2S按1：2投料时衡转化率相等。▣=””””▣一=■=一===▣4(3)②由曲线N可知，H2S的衡转化率为20%，列三段式：CH(g)+2H2S(g)-CS2(g)+4H2(g)起始量/(mol·L-1)1200转化量/(mol·L-1)0.20.40.20.8衡量/(mol·L1)0.81.60.20.8则b点时该反应的化学衡常数K02X0.80.8X1.62=0.04。答案：(1)+261(1分)(2)1:1(2分)：1：2(2分)(3)①温度(2分)；>(1分)②0.04(2分)(4)<(2分)；1000℃时，反应I的△G>0,反应趋势小，反应Ⅲ的△G<0,反应趋势大，占主导地位(2分)17.(15分)CO2是温室气体之一，其过量排放在导致全球各种气候变化的诱因中扮演了重要角色。近年来如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,成为科学家研究的主要课题。(1)已知：常温常压下，CH4(g)、CO(g)和H2(g)的燃烧热分别为△H1=-890.3kJ·mol1、△H2=-283k·mol-1、△H3=-285.8kJ·mol1。则反应CH4(g)十CO2(g)=2C0(g)+2H2(g)的△H=k·mol-1。(2)利用CO2和H2合成CH3OH,涉及的主要反应如下：反应I:CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H1<0反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=十40.9k·mol-1则反应I自发进行的条件是(填“低温”“高温”或“任何温度”)。(3)T℃时，向2L的刚性密闭容器中充入1 mol CO2和3molH2,发生反应I,测得不同时刻容器内压强的变化如下表：时间/h012356P/MPa100807672717070反应至5h时达到衡状态，则0~5h内H2分压的均变化速率为MPa·h-l;该温度下，反应的压强衡常数K。=(用衡分压代替衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果用分数表示)MPa2;若保持其他条件不变，开始时向容器中充入2 mol CO2和6molH2,达到衡时CO2的转化率(填“>”“<”或“=”)初始投料时CO2的衡转化率。(4)向10L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和2.44molH2,选择合适的催化剂进行反应，甲醇的选择率（生成甲醇的CO2占CO2总转化量的物质的量分数）和CO2的衡转化率随温度的变化趋势如图1所示。553K时反应达到衡，则反应体系内甲醇的物质的量为1625ZCYK·化学-R-选择性必修1-QGAN