[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(三)3化学(XS5J)试题

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可判断W是氢元素；结合WZ溶液和Z的原子序数大于硅！则稳定性：CH4小于NH3。(7)基态砷原子价层电子排布式可判断Z是氯元素。元素的电负性：O>CI>H,A正确；为4s24p3,则N电子层中的成对电子与单电子的数量比SiO2为共价晶体，Si为sp3杂化，B错误；简单离子半径：！为2：3。C1>O2->Mg2+,C正确；元素的非金属性越强，其气态：答案：(1)第二周期第VA族HNO3+NH3一NH4NO3氢化物越稳定，元素的非金属性：O>C>S,则氢化物的稳(2)小于(3)1s22s22p3s23p3d4s2或[Ar]3d4s2定性：H2O>HCI>SiH4,D正确。(4)ds2K、Cr(5)3d04p1(6)Ni(7)2:313.D短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、:16.解析：根据元素在元素周期表中的位置可以判断，a为Na,L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素：b为H,c为Mg,d为Sr,e为Ti,f为Al,g为Ge,h为C,i为X、Y单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，K是无色气P,j为O,k为Te,l为Cl,m为Ar。(1)金属以及石墨为电体，是主要的大气污染物之一，则K为SO2,0.1mol·L-1的良导体，所以①④都符合。(2)②表中所给数据即电离能，丙溶液的pH<1,则丙为二元酸硫酸，根据流程图，二氧化1根据X的逐级电离能数据，X最外层应有1个电子，对应的硫能与水和氧气反应生成硫酸，因此L为水，乙为氧气，甲！应为Na(a),Na元素在元素周期表中的s区，Na与j(O)可为C单质，M为二氧化碳，因此W为H元素、X为C元素、形成Na2O、Na2O2两种化合物。③根据Y的逐级电离能数Y为O元素、Z为S元素。丙为硫酸，SO3和水反应生成硫！据，Y最外层应有3个电子，对应的应为A1(f),是周期表中1酸，故A错误：C02中心原子C的价层电子对数为2十2X第ⅢA族元素。④稀有气体元素原子最稳定，失去核外第一个电子需要的能量最多。(4-4)=2为sp杂化，键角为180°，SO2中心原子S的价层答案：(1)①④(2)①锂原子失去核外第一个电子后即达电子对数为2+号×(6-4)=3，为s即2杂化，H,0中心原到稳定结构②asNa2O和Na2O2③ⅢA④m子0的价层电子对数为2+号×(6-2》=4，为5即杂化，则17.解析：根据信息可以推断A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Mg元素，F为Cl元素，G为K元三者键角关系为CO2>SO2>H2O,故B错误；元素非金属！素，H为Fe元素。性：O>S>C,故C错误；H、C、O、S形成的四种常见的具有HH漂白性的单质或化合物为H2O2、SO、活性炭、O3,其中答案：(1)H:N:N:H(2)6哑铃H2○2和○3具有强氧化性能使有色物质褪色，活性炭利用吸附性使有色物质褪色，S○2与某些特定化学物质（如品红）(3)泡利原理Mg失去2个电子后形成稳定结构，此时再化合后可生成不稳定的化合物，达到褪色目的，故D正确。失去1个电子很困难(4)C1->02->Mg2+14.AX、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W与X(5)Mg++2C+2H,0电解Mg(OH2↓+C2++H,↑位于同一主族，X、Y、Z三种元素形成的一种化合物具有强：(6)d3d64s2Fe2++K++[Fe(CN)6]3-氧化性，能灭活病毒，结合结构式中X形成1个共价键、YKFe[Fe(CN)形成4个共价键、Z形成2个共价键可知，X为H、Y为C、Z!18.解析：(1)验证元素的非金属性与其对应最高价含氧酸之为O、W为Na。H、C、O三种元素形成的化合物H2CO3、间的关系，可根据强酸制弱酸的反应原理，用稀硝酸与大理CH3COOH等属于电解质，选项A错误；该化合物中所有元石反应生成二氧化碳，再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生素的原子均达到2电子或8电子的稳定结构，选项B正确；H与O、Na与O都可形成有强氧化性的物质H2O2、Na2O2:成硅酸沉淀。由此可说明硝酸、碳酸及硅酸酸性的强弱，但硝酸有挥发性，影响了最后结果的判断。(2)氯气能与溴化等，选项C正确；H与C形成的化合物C2H2、C2H4等中含钠溶液发生置换反应，生成单质溴和氯化钠；氯气能与碘化有非极性共价键，选项D正确。钾溶液发生置换反应，生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，但无15解析：X原子核外有6种不同运动状态的电子，则X是碳！元素；Y原子基态时的2p原子轨道上有3个未成对的电子，：法判断Br2和2的氧化性强弱。则Y是氨元素；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可答案：(1)①溶液变浑浊CO2+SiO+H20一H2SO3作涂料，则Z是铁元素；W位于第四周期，其原子最外层只！+CO②非金属性：N>C>Si③稀硝酸有一定的挥发有1个电子，且内层都处于全充满状态，则W是铜元素。性，影响C元素和Si元素非金属性强弱的判断(2)X、Y最简单气态氢化物分别是甲烷、氨气，元素非金属性(2)①Cl2+2Br-—Br2十2CI②试纸变蓝③氧化性：越强，其气态氢化物越稳定，氨元素的非金属性大于碳元素，！Cl2>Br2>2④无法判断Br2和2的氧化性强弱周练卷（八）分子结构与性质晶体结构与性质1.BNH3的空间结构是三角锥形，是极性分子，A项错误；：化磷，故A正确；羟基是亲水基，烃基是憎水基，烃基中碳原NH4F由铵根离子和氟离子构成，则既含离子键又含共价子个数越大，憎水性越强，亲水性越弱，在水中的溶解度越小，所以1-戊醇在水中的溶解度小于乙醇在水中的溶解度，键，B项正确；H2O为共价化合物，其电子式为H:O:H,故B错误；氨气分子中的氨氨三键键能大，破坏化学键需要C项错误；Si为14号元素，其基态原子的电子排布式为消耗很大的能量，结构稳定，而碳碳三键中π键易断裂，结构不稳定，故C错误；氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中水[Ne]3s23p2,D项错误。2.A结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用：解生成氢氧化镁和氣化氢，低温蒸干时氯化氢挥发，使水力越大，沸点越高，四氯化碳和四氯化硅是结构相似的分子解衡向右移动，导致水解趋于完全生成氢氧化镁，而氯化钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，低温蒸干时得到氯晶体，三氯化氨和三氯化磷也是结构相似的分子晶体，四氯！化碳的沸，点小于四氯化硅，所以三氟化氮的沸点小于三氯化钠，故D错误。154