[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(二)2化学(XS5)试题

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5X10-11>4×10-11,C错误；若0.2mol·L1的Na,C0310-7.46×4.9×103溶液与等体积的蒸馏水混合，浓度变为0.1mol·L1,由图c(HL-)=0.1mol·L-1=4.9X10-9.46可知，pH>11.6,得到的溶液c(OH)>2×10-4mol·mol·L-1,又pH=1时，c(OH)=1013mol·L1,A错L-1,0.2mol·L1的Na,C0,溶液和0.3mol·L1的误；pH在9.5~10.5之间时c([FeL]3-)=NaHCO,溶液等体积混合后c(OH)大于与水混合的c([FeL,(OH)]2-)=104mol·L1,其中两种离子共含c(OH),D错误c(L2-)=3×10-4mol·L-1+2×10-4mol·L-1=5×2.D图像分析104mol·L1,当pH=10时，c(H)=10-1°mol·L1,根HCI和CH,COOH的混合据K。-c(H):cHL）=108.(HL）=10,c(H,L)c(H,L)溶液中，滴入NaOH溶NaOH溶液过量c(HL)=10254c(H2L),即c(HL)>c(H2L),由K2=液，HCI先反应，a点CH,COOH恰dHC1恰好完全反应，溶10液体积变为原来的2倍，人8好完全反应Cc(H*)·c(L=1012,得c(HL)=102c(L),即c(HL)此时c(CH,COOH)=云6c(HLˉ)>c(L2-),B错误；该反应的平衡常数K=0.0100moL1c([FeL2]Γ)a(d.00,3.38)溶液呈酸性，2c(L-)·c(FeL]+),由题图知，当c([FeL,])=水的电离受00.501.001.502.00mc([FeL])时，pH=4,由Ka·Ke=101.86=到抑制CH,COOH友应一半，CH,COOHc2(H*):cL）,得0式10a5×c(H,L)=10c(L),c(H,L)和CH,COONa物质的量相等此时c(H2L)=5.0×10-3mol·L-1-3×10-4mol·L1=根据CH,COOH=CH,COO十H,可近似认为a点c(H)=c(CH,COO),又a点pH=3.38,c(H)=4.7X10mo1L,代入①式，c(L-)=4.7×10-2“10-810molL,故K,(CH,C00HD≈10X10310.01004.7×10t6mol:L,则K=47×10≈2.1X10.6,A项正确；a点HCl恰好被完全中和，由物料守恒可1018.86,故lgK=13.86十1g2.1≈13.86+lg2=14.16≈得溶液中c(Na)=c(CI)=c(CH,COO)+14,C正确；pH=10时c([FeL,]3-)=c([FeL,(OH)]2-)=c(CH,COOH),B项正确；b点溶液pH<7,以CH,COOH1×10-4mol·L1,则参与配位的L2-的总浓度为3×的电离为主，溶液中c(CH COOH)A2时pH=5.8,此时A10,c(H正c([Ag(NH3)])>c(Ag),D正确。10-mol L-,K.(HA)=(A(H)10x4.C由题图可知，pH=1即c(Ht)=0.1mol·L1时c(HA)c([FeL]+)=1.0×10-4mol·L1,又co(H2L)=5.0×100=10-3.8,B正确；HA为弱酸，当V(NaOH)=20mL时，恰好与HA完全反应生成NaA,此时NaA因水解而使10-3mol·L1,根据Fe3++H2L一[FeL]+2H+知，此溶液显碱性，而b点溶液显中性，则V(NaOH)<20mL,时c(H2L)=(5.0-0.1)×10-3mol·L1=4.9×10-3mol·C错误；由电荷守恒得：c（Aˉ)十c(OH)=c(Na)+L,结合K=cH)(HL)=10“知，此时c(H),c点溶液显碱性，则c(OH)>c(H),则c(A)

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