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本文从以下几个角度介绍。

NO?反应产生O,不正确；C项，若向③中加入FSO4固2.AA项，由题知“酸浸”后溶液中的金属离子除N2+外还有体，因酸性条件下Fe2+与NO?发生氧化还原反应生成少量的Fe2+,因此会发生反应Ni+2Fe3+=N2++2Fe2+F3中，产生了硝酸铁，根据实验①的条件，推测铜粉会溶故氧化性：Fe3+>N2+,错误；B项，升高温度或将废料粉碎，解，正确；D项，①②③现象的差异不仅与物质氧化性（或均可使反应速率增大，提高酸浸率，正确；C项，除杂过程需还原性)强弱有关，如Fe3+、NO?等氧化性强弱，Fe2+的还要将A13+和Fe+转化为沉淀，再过滤除去，正确；D项，洗涤原性等；也与反应速率有关，如C1、NO、H浓度等对反NiOOH主要是将附着在上面的SO、K+等除去，故可以应速率的影响，正确。在洗涤液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液检验NiOOH是否11.DA项，将镁粉投入冷水中，未见任何现象，说明二者不会洗涤于净，正确。发生化学反应，可以说明Mg的金属性比a弱，正确；B项，:3.B由流程中CrCL,在NaOH溶液中被H2O2氧化，其产物溴水中含有B和溴单质，将镁粉放入溴水中，开始时产生为CrO,可知碱性条件下H2O2的氧化性比CO强，A极少量气泡的原因是镁与氢离子反应，而后漠水褪色，说明正确；Cr2O?能被H202还原为Cr3+,“煮沸”可将H2O2除镁与澳单质在水中发生化学反应，正确；C项，将镁粉放入液去，B错误；由已知：2CrO十2H*一Cx2O十H20可溴中，未观察到任何明显现象，说明镁与溴单质不能直接发知，“酸化”即增大c(H),有利于CrO转化为Cx2O,生反应，正确；D项，向加入足量镁粉的液澳中滴加几滴水，C正确；制备过程中Pb(NO3)2与Cr2O在水溶液中反应迅速反应，观察到澳的红棕色很快褪去说明H,O起到催化生成PbCrO4,其反应的离子方程式为Cr,O?+2Pb2++作用，上述实验不能证明HBr的氧化性比HBrO强，错误。H2O—2 PbCrO,十2H+,D正确。12.B由流程可知，银铜合金在空气中熔冻时，其中的铜被氧：4.BA项，滤液中含有[A1(OH)4],在滴加稀盐酸至过量过程化生成氧化铜，成为渣料，同时得到银熔体，经冷凝成型得中，先后发生离子反应：[A1(OHD]+H中一A1(OH)3↓十到粗银，粗银经电解精炼得到银；渣料经稀疏酸溶解、过H20、A1(OH)3十3H+一A1+十3H20,正确；B项，依据滤，得到硫酸铜溶液，向该溶液中加入硫酸铝和稀的氢氧题给信息，FePO4易溶于H2SO4溶液，难溶于HNO,溶液，化钠溶液、煮沸、过滤，得到滤渣B,B中含有氢氧化铝和氧若用H2SO4溶液代潜HNO,溶液，则FPO,溶于其中，难化铜，其在惰性气体中煅烧得到Cu[A1(OH)4]。电解精以通过过滤除去，会对后续回收锂产生影响，错误；C项，炼时，粗银作阳极，纯银作阴极，粗银溶解，控制一定的条HNO,溶液和H2O,溶液氧化LiFePO4生成FePO,若未件使电解质溶液中的银离子在阴极上放电生成银，A说法完全氧化，则溶液中存在Fe2+,可使用K,[Fe(CN)。]溶液正确；为提高原料利用率，流程中不能加过量的稀NaOH检验，观察是否有蓝色沉淀生成，正确；D项，沉锂过程中发溶液，因为氢氧化铝会与过量的强碱反应生成可溶性的生的主要反应的离子方程式为2L计十2HCO盐，B说法错误；AI(OH),和Cu(OH)2开始分解的温度分Li2CO3Y十CO2个十H2O,正确。别为450℃和80℃，因此，煮沸时Cu(OH)2分解为Cu0,5.DA项，焙烧过程中发生反应2CS+30,商温2C0叶2S0,因此，滤渣B中含有氢氧化铝和氧化铜，其在煅烧时发生的反应为4Cu0+4AI(OHD,十2H,0高墨4Cu[A1(OHD,]故每消耗1 mol CuS则消耗1.5molO2,正确；B项，废气中含有SO2,能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；C项，调节pH十O,↑，C说法正确；1.0kg银铜合金中铜的质量为1000时，使Fe3+转化为F(OH)3沉淀而除去，正确；D项，将640g8X64%=640g,鲷的物质的量为64g·m0l7=10mol,CuCl2·2H2O直接加热脱水，Cu2+水解生成的HCl会挥发而产生Cu(OH)2,无法得到CuC12固体，错误。因此，根据铜元素守恒可知，若用1.0kg银铜合金（铜的质6.D“浸取”选用NH,HCO,和氨水，将锌元素转化为量分数为64%)最多可生成10molC[Al(OH)4],D说法正确。[Z(NH)u]+,离子反应为ZnO+2NH·H,O+2Nt13.B加入稀硫酸后，溶液变蓝，说明溶液中有C+,可能固[Z(NH)4]+十3H2O,A项正确；“除杂”时加入锌粉可以体中就有Cu2+,不能说明棕黄色沉淀中含有Cu,A错误；从[Cu(NH)4]+中置换出单质Cu,达到除铜元素的目的，B项正确；“蒸氨沉锌”产生的气体有氨气、二氧化碳，收集根据已知条件Cu上Cu}(白色)十，加入KI溶液后该工艺产生的气体通入氨水中得到NH,HCO,可循环利出现白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有C中，B正确；淀粉用，C项正确；“煅烧”为高温煅烧ZnCO,·Zn(OH)2得到遇碘单质变蓝，实验2加入淀粉无明显现象，说明不存在碘氧化锌，无化合价发生变化，D项错误。单质，不能说明不存在Cú+，C错误；根据实验2中沉淀A7.DA项，“还原浸出”过程中C03+和SO反应生成C02+和SO?,说明还原性：SO?>C02+,铁氧化物中Fe3+和为BaS0,且加入淀粉无现象，则溶液中无，Cu+TS0反应生成Fe2+和S0?,说明还原性：S0?>Fe2+,CI↓（白色)十I,I2与SO反应生成碘离子和疏酸根离“氧化”过程中氯酸根离子将F®+氧化而Co2+没有被氧化，子，硫酸根离子与氯化钡反应生成白色沉淀BaSO4,不是说明还原性：Fe+>C02+,还原性：S0?>Fe2+>Co2+Ct2+与SO-反应，D错误。A正确；B项，K,[Fe(CN)。]可以检验溶液中是否含有Fe+,故可用K[Fe(CN)。]溶液检验“氧化”是否完全，B正加餐练20确；C项，“调pH”时加入的碳酸钠和Fe3+、SO?反应生成1.DA项，T1在元素周期表中位于d区，错误；B项，根据得NaFe,(S0s),(OH)6沉淀和CO2气体，离子方程式：3Fe3++失电子守恒知，氯化过程中发生反应的化学方程式为Na++2SO+3HO+3CO-NaFe,(SO)(OH)2BeTi0,+6C+7C,高温2FeCL,十6C0十2TCL,则氯化反3CO2个，C正确；D项，“沉钻”时反应为C02什十2HC0g-CoCO,+CO2↑+H2O,若用NHHCO3代应中C12与C的物质的量之比为7：6，错误；C项，由TiC1替NaHCO3,反应不会有氨气逸出，氨气会和CO2在水溶液制备TO2需加入大量水，同时加热，促进TCl4的水解，得中反应，D错误。到TiO2·xH,0,再经焙烧才能得到TiO2,错误；D项，制取8.BFO、Cr2O3在焙烧过程中与氧气、碳酸钠友应生成高价金属钛时选用氢气的目的是隔绝空气，防止Ti、Mg与空气态的对应的钠盏和CO2,因此“焙烧”中产生CO2,A正确；中的成分发生反应，正确。FO与氧气反应后，铁元素应以十3价存在，B错误；滤液①184

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