高三2024新高考单科综合卷 XGK(一)1化学试题-2024卷行天下答案网

高三2024新高考单科综合卷 XGK(一)1化学试题正在持续更新，目前2024卷行天下答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

(3)C0的平衡转化率为10mol-8m0×100%=20%。反应C守恒：a+b十y=1①10 molO守恒：a+b+x十2y=2前C0的物质的量为10mo1,H2S为7mol,C0过量，羰基疏的H守恒：4a十2x十2z=6③理论产量依据H,S的物质的量计算，应为7mol,实际产量为由①、②解得x=a.十b,y=1一a一b,2mol,故其产率为7m0i2 mol.100%≈28.6%。卑早衡体系中水的物质的量为a十i)nl,芙浓度为2亡护mol·2.(1)1.8mol·L1L1;结合③可得z=3-3a一b,则反应Ⅲ的平衡常数K=b(2)50%6mol.L-1c(C0)c(H,O)_V·立b·zb(ab)解析：(1)M(g)+N(g)P(g)+Q(g)c(C02)·c(H2)y,之y·z(1-a-b)(3-3a-69起始/(mol·L1)12.400转化/(mol·L1)0.60.60.60.6迁移应用平衡/(mol·L-1)0.41.80.60.6王.(6+8c-2d3N的平衡浓度为18mol·L,平衡常数K-06X0.日-号0.4×1.8-2解析：解法一：由PHI(s)一PH（g)十HI(g)可知，amol(2M(g)十N(g)=P(g)十Q(g)PH,I分解生成等物质的量的PH3和HI,由2HI(g)=H2(g)起始/(mol·L-)e00+2(g)可知HI分解生成的c(H2)=c(I2)=cmol·L1,PH41转化/(mol·L-1)2222分解生成的c(HD为(2c十b)mol·L1,由4PH(g)=P,(g)平衡/(mol·L-1)2a-222+6H2(g)可知PH分解生成的c(H2)=(d一c)mol·L1,则a(M)-2mol·L-24m01·L户X100%=50%;温度不变，平衡常数不变，体系中c(PH)为(2c十)-3(d-c)mol·L1=(8c+3b-2d)2×2K一2Xa二②=2，解得a=6,即反应物N的起始浓度为3mol·L1,故反应PHI(s)=PH（g)十6mol·L-1H(g)的平衡常数K=c(PH,)·c(HD=b(8c+3b-2d33.(1)48(2)0.1MPa-1解法二：用元素守恒法求解：解析：在恒容恒温条件下，压强之比等于物质的量之比，因此可设t℃时，三个反应达平衡时PH为xmol,P4为ymol,PHI以直接用压强代替物质的量计算，设某时刻NO的转化的压强为之mol,因平衡时体系中n(HI)=bmol,n(I2)=cmol,为4xMPa:n(H2)=dmol,且初始时加入PH4I的物质的量为amol,由元4NO(g)=N2(g)+2NO2(g)素守恒法可知：P守恒：x十4y十z=a开始/MPa15.0000I守恒：b十2c十x=a转化/MPa4元元2xH守恒：3x十b十2d十4x=4a某时刻/MPa15.00一4x2x某时刻时，容器中的总压强为l5.00MPa-4xMPa+xMPa十解得x=6+8c2L,3，反应①的平衡常数K=c(PH3)·c(HI)2xMPa=(15.00一x)MPa。(1)20min时，体系总压强为(15.00-x)MPa=13.20MPa,解得x=1.80,则N0的转化率b+8c-2d3a=4×1.80MPa×100%=48%.(2)平衡时，(15.00-x)MPa1315.00MPa2.反应I0.2X1.22=12.50MPa,解得x=2.50,NO、N2、NO2的分压分别为1.4×245.00MPa、2.50MPa、5.00MPa,则K。=(N2)·p(NO2)解析：由题图可知，温度较低时，CH的物质的量多，所以该催(NO)化剂在较低温度时主要选择反应I。520℃反应达平衡时，2.50MPa×(5.00MPa)2=0.1MPa1n(CH)=n(CzH4)=0.2mol,设该平衡体系中n(CO2)为(5.00MPa)xmol,n(H2)为ymol,n(H2O)为之mol,根据原子守恒可得：考点二C原子守恒：0.2+0.2X2十x=2典题示例0原子守恒：2x+z=2×2a十bB(a+b)H原子守恒：0.2X4+0.2×4+2y+2z=4X2(1-a-b)(3-3a-b)解得x=1.4,y=2,2=1.2,解析：解法一：假设反应Ⅱ中，C0反应了xmol,则反应Ⅱ生成则反应I的K=(CH)·c(H,0)0.2X1.2的CHOH为xmol,反应I生成的CHOH为(a一x)mol,反c(C02)·c(H2)1.4X2。应Ⅲ生成的CO为(b十x)mol,考点三根据反应I:关键能力突破CO2 (g)+3H2 (g)CH,OH(g)+H,O(g)电正3(a-x)a-x(2)2120a-x1.(1)反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)解析：(1)可逆反应达到平衡状态时，玉=口说，所以E·2xc(Mb)·(O,)=ke·c(M0),手=c(MbO,)反应Ⅲ：CO2(g)十H2(g)CO(g)+H2O(g)6+xb十龙b+xb十xc(Mb)·p(O,),而平c(MbO2)正所以平衡时水的物质的量为(a一x)mol十(b+x)mol=(a十b)衡常数K=(2)c点时，p(O2)=mol,浓度为Ca+b)mola十bMb-p(0,)=Vmol·L1;平衡时CO2的物质4.50kPa,肌红蛋白的结合度a=90%,代入平衡常数表达式中c(MbO2)的量为1mol-(a-x)mol-(b+x)mol=(1-a-b)mol,H2可得K=0.9的物质的量为3mol-3(a一x)mol-2xmol-(b十x)mol=(Mb·力(O,)4.50xa-0.9kPa1=2kPa1;(3-3a一b)mol,C0的物质的量为bmol,水的物质的量为正,则k至=K·k=2kPa1X60s1=120s1·kPa1。×b2.50（a十6)mol,则反应Ⅲ的平街常戴为-a-b×3-3a-石解析：当反应达到平衡时有oE=U2,即k玉·c(NH)·b(a十b)c(NO)=·c(N)·c(H,O),变换可得量(1-a-b)(3-3a-b))8支反应的子衡常发K-赞平衡状高下c(N2)·c'(H2O)解法二：用元素守恒法计算多平衡体系中各组分的“量”。设达到平衡时体系中，H2O的物质的量为xmol,C02的物质c(N2)的量为ymol,H2的物质的量为之mol,由元素守恒可知：K-e(NH,)·c(NO),所以x=5,y=0。高中总复习·化学519参考答案与详解

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