高三2024新高考单科综合卷(一)1化学(新教材)答案

2024-08-02 15:39:48 分类：

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c(C)c(OH)增大，c(Ca+)减小，故比值增大，C错误；当c(HC.O)·c(H)=c2(H*),c(H*)=√K·K=Q(CaCO)>Kn(CaCO),平衡正向移动，D正确。√102×102mol·L1=102?mol1.L1,溶液的pH7.DFeS、CuS、MnS都是同类型的难溶电解质，25℃时，CuS的Kn远小于MnS的K,。,说明CuS的溶解度小于MnS的溶解=2.7。17.()(H,Se0)·c(0H)度，A错误；25℃时，饱和CuS溶液中，c(Cu2+)=c(S2-)=c(HSeO)(2)0H+H,SeO一HSeOjy/Kn(CuS)=-√.3×10mol·L1≈1X10-18molL1,千H,0(3)酸c(Na*)>c(HSeOg)>c(H)>c(SeO?)B错误；因为CuS不溶于稀疏酸，所以反应CuSO4十H2SCuSY十H2SOa可以发生，C错误；因为溶度积CuSc(0H)(4)1.0×105以Cu+可与FeS反应生成更难溶的CuS,D正确。解析：(1)NaHSeO,中HSeO3水解方程式为HSeO十H,O8.D上层清液中Ca2不水解，CO?水解生成HCO,所以上层一H2SeO3十OH；水解常数的表达式为清液中存在c(Ca2)>c(CO?),A正确；CO水解平衡常数c(H2SeO3)·c(OH)。(2)少量氢氧化钠溶液滴入H2SeO3c(HSeO)Kh-4,7X10心2X102>K。,说明溶液中C0g的Kw10-14溶液中，生成HSeO?,离子方程式为OH十H2SeO3水解程度较大，上层清液中含碳微粒最主要以HCO,形式存HSeO3+H2O。(3)由图像可知，NaHSeO3溶液显酸性，说在，B正确；向体系中通入CO2气体，发生反应CO,十H,O十明其电离程度大于水解程度，所以溶液中离子浓度从大到小CaCO,==Ca(HCO,)2,难溶性的CaCO3转化为可溶性的的颜序为c(Na)>c(HSeO5)>c(H)>c(SeO)>Ca(HC0)2,溶液中c(Ca2)增大，C正确；K,(CaC0,)K.(RCO3),因此向c(CO子)=c(SO)的溶液中滴加RClc(H+)溶液，Kp小的RCO首先沉淀，C错误；Kp只与温度有关，因第49讲难溶电解质的沉淀溶解平衡此只要温度不变，K。就不变，D错误。1.A在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：10.D实验1中现象可推知，白色沉淀变为了黄色沉淀，则说明AgCI(s)Ag (aq)+CI (aq),K (AgCl)=c(Ag+).BaCrO4溶解度小于BaCO,A正确；实验2中现象可推知c(C1),当加入少量稀盐酸时，溶液中c(C1)增大，部分AgC1CO?和CrO浓度相等时，只有BaCrO,沉淀，当CO号浓折出，c(Ag+)减小，AgCI的溶解度减小，但AgC1的K只与度较大时，会转变为BaCO,沉淀，说明K2CO,溶液浓度能影温度有关，温度不变，则AgC1的Kn不变，A错误。响BaCrO,沉淀与BaCO,沉淀的转化，B正确；实验3钾离子2.B加入少量K1固体，广浓度增大，平衡逆向移动，溶液中浓度和实验2钾离子浓度湘等，则实验3的目的是排除高浓Pb1,(s)质量增大，溶度积常数K甲不变，Pb2+的浓度减小，度K中可能对沉淀转化的影响，C正确；根据实验1得到沉淀转化是向着溶解度更小的方向转化，当溶度积相差不大时，也B错误.3.A①⑤可用水解平衡原理解释。可能向着溶解度大的方问转化，D错误。4.B BaSO2难溶于水，悬浊液中存在BaSO,(s)一Ba+(aq)十11.DK2CrO4为指示剂，则硝酸银应该先和氯离子反应，然后SO(aq),根据溶度积数学表达式，推出Kn=c(Ba2+)·再和铬酸根离子反应，故实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀，A正确；白色沉淀是氯化银，存在沉淀溶解c(SO),A正确；BaSO3虽难溶于水，BaSO,在水中溶解度较平衡，AgCl(s)=Ag(aq)+CI(aq),B正确，当c(CrO)小，但溶液中有极少量的Ba+和SO?,B错误；多数物质的溶解度随着温度升高而升高，升高温度，BaSO。的溶解度增大，/K(Ag2 CrO)=5.0X10-3mol·L-1时，此时c(Ag)=C正确；BaSO3悬浊液中存在BaSO,(s)±Ba+(aq)+SOc(CrO)(aq),加入Na2SO,固体，溶液中c(SO})增大，c(Ba2+)减少，2.0×10-12BaSO,溶解的量减少，D正确。-√.0X10mol·L1=2.0X105molL1,则c(Cr)5.BCaC0,悬浊液中c(Ca2+)=√3.36×10mol·L1≈Kp(AgCl)1.8×10-1o5.8X10-smol·L1,CaF2悬浊液中，Kp(CaF2)=c(Ca2)·c(AgF)2.0x10 molL9X10 mol.L-,2(F)=4c2(Ca2*),故c(Ca+)=/3.45×10-m则氯离子沉淀完全，C正确；根据2CrO+2H=C,Omol·L-1十H2O,则滴定时若pH过低则铬酸根离子浓度低，需要更多≈2.0X104mol·L1,因此CaC0。和Caf2两悬浊液中前者的银离子，消耗更多的硝酸银，会导致测定结果偏高，D错误。的c(Ca2+)较小，A正确；溶度积只与温度有关，温度不变，溶度12.(1)c(Cd+)·c2(P0)(2)Cd(0H)2(3)1.0X10-1积常数不变，B错误；加入CaCl2溶液，Ca2+浓度增大，CaCO,、符合(4)能，混合后c(Ag)=c(CrO)=2X10-3mo1·CaF2沉淀溶解平衡均逆向移动，c(CO子)和c(F-)均减小，CL-1,Q=c2(Ag*)·c(CrO)=(2×10-3)2×2×10-3=8×正骑；同-溶液中，Ca+浓度相等，改C0)_K。(CaC0,】10-9>2X10-12,故有Ag2Cx04沉淀析出解析：(1)Cd,(PO4)2沉淀溶解平衡常数表达式为c2(F-)K (CaF,)≈97.4，D正确。Kn[Cd,(PO4),]=c3(Cd2+)·c2(PO)。(2)CdC0,饱和溶6.C CaCO3溶解时会放出热量，当温度升高时，CaCO3沉淀溶液中c(Cd+)=√Kp(CaC0)-√/4.0×10zmol·L-1=解平衡向吸热的方向移动，即平衡向左移动，K知(CCO3)会变2.0×10-6mol·L-1,Cd(OH)2饱和溶液中c(Cd+)=小，A正确；加水稀释，CaCO3溶解平衡向右移动，但Ca+浓度K,[Cd(OH):]83.2×104不变，因为加水稀释后仍是该温度下的饱和溶液，B正确；加入Z4一Nmol·L-1=2.0X4少量NaHCO3固体，NaHCO3一Na+HCO8,且HCO水10-5mol·L1,则Cd(0H)2的饱和溶液中Cd+浓度较大。解大于电离，故c(0H)>c(H*),:)c(CO经)(3)当S2-浓度达到7.9X108mol·L1时，废水中Cd+的Kp(CdS)_7.9×10c(COg)·c(OH)·c(Ca2+)Kp(CaCO3)·c(OH)浓度c(Cd+)=,且c(S2-)7.9x10日mol·L2=1.0×c(FH)·c(OH)·c(Ca+)Km·c(Ca2+)10-19mol·L-1,p为1.0×10-19×112×103mg·L-1<高中总复习·化学589参考答案与详解

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