高三2025年全国100所名校单元测试示范卷 25·G3DY(新高考)化学-R-必考-QGA-N 化学(二)2试题

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(4)NO中N原子的价层电子对数为2，NO的空间结构为直线形；O5中N原子的价层电子对数为3，NO3中N原子的杂化方式为sp2杂化。(5)NOC1以N为中心，价层电子对数为2+5一？-1=3，NOC1分子的空间结构为V形：N2的相对原子质量为14,0的相对原子质量为16，则该粒子为N0+。16.(1)①C(2分)②>(2分)③面三角形(2分)；正四面体形(2分)(2)强(2分)；面三角形(1分)；三角锥形(2分)(3)H2O(1分)；H2O(1分)解析：(1)①碳原子中的一个sp杂化轨道与氯原子的p轨道“头碰头”重叠形成。键。②H2O比NH3多一个孤电子对，则键角更小。(2)Se的原子半径大于S,H2Se与H2S相比，H2Se中Se原子对H原子的作用力较弱，H2Se在水中更容易电离出H+,所以其酸性更强；SeO3中Se原子采取sp2杂化且无孤电子对，其空间结构为面三角形；SO中S原子采取sp3杂化且有一个孤电子对，故其空间结构为三角锥形。(3)H2O和H2S分子的中心原子均为sp3杂化，都有两个孤电子对，但O的电负性比S大，水分子中成键电子对更靠近中心原子，相互排斥力较大，故H2O的键角较大；O原子的半径比S原子的小，故HO分子的键长较短。17.(1)9:2(2分)(2)sp(2分)；大于(2分)(3)p(2分)；氢键(2分)；sp3(2分)解析：(1)该新型材料分子中苯环上的碳原子和双键碳原子的杂化轨道类型均为$p杂化，共9个，饱和碳原子的杂化轨道类型为sp3杂化，共2个，则采取sp杂化和sp3杂化的碳原子的个数比为9：2。(2)双键N原子形成2个ō键，有1个孤电子对，杂化轨道类型为s杂化，单键N原子形成3个。键，有1个孤电子对，杂化轨道类型为sp杂化；双键碳原子的价层电子对数为3，其与所连原子或原子团形成的空间结构呈面三角形，单键N原子的价层电子对数为4，其与所连原子或原子团形成的空间结构呈三角锥形，故键角1大于键角2。(3)I时中心原子有2个。键，有(7一1，一2X1=2个孤电子对，价层电子对数为4，杂化轨道2类型为sp3杂化。18.(1)B(2分)；CI(2分)；Ge(2分)(2)3(2分)(3)面三角形(2分)(4)非极性(2分)家·19一25DY·化学-R-选择性必修2-QGA·Y