高三2025年全国100所名校单元测试示范卷 25·G3DY(新高考)化学-R-必考-QGA-N 化学(一)1答案

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H+(2分)解析：(2)亚甲基中C周围有4个。键，采用sp杂化，碳氧双键中碳原子采用sp杂化，C一O由1个。键和1个π键组成，该分子中有2个π键。(3)基态C原子的核外电子排布式为1s22s22p,其价电子中2个电子在2p轨道上且均未成对，则自旋磁量子数的代数和为十1或一1。(5)C0%的价层电子对数为3+4+2,2X3=3,VSEPR2模型名称为面三角形。216.(1)泡利不相容原理(2分)(2)O>Si>Mg>Ca(2分)；面三角形(2分)(3)>(1分)(4)①SiCl4、SiBr4(2分)；SiX4中不含氢键且分子结构相似，其相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强(2分)②HSe+3Cl2△SeCL4+2HC1(2分)；B(2分)解析：(1)电子轨道表示式中3s能级中2个电子自旋方向相同，违背了泡利不相容原理。(4)①20℃时呈液态，说明物质的熔点低于293K,沸点大于293K,SiF4、SiCL4、SiBr4、SiL4中呈液态的是SiCl4、SiBr4。②SeCL中Se原子的价层电子对数为4+2×(6一4×1)-5，SCL,中Si原子的价层电子对数为4，A项错误；SeCL4分子和SiCl4分子中o键数均为4，B项正确；SeCl4中Se原子的杂化方式为spd杂化，SiCL4中Si原子的杂化方式为sp3杂化，C项错误。17.(1)头碰头(2分)(2)>(2分)(3)碳碳双键(1分)(4)SO⅓(2分)；SO⅓(2分)；SO3(2分)(5)非极性(2分)；4：1(2分)解析：(3)乙烯酮(CH2一C=O)生成C1CH2一C一CI的过程中，C一C断裂的同时形成了两个C-CI。(5)P4O1o为高度对称的分子，则该分子为非极性分子；P4Oo的结构中存在4个P=0和12个P一O,所以。键数为4十12=16，π键数为4，则该分子中。键数与π键数之比为4：1。18.(1)>(2分)3d(2)9(1分)：f1i团(2分)(3)>(1分)F(4)①(2分)F25DY·化学-R-选择性必修2-QGA·Y