高三2025新高考单科模拟综合卷(二)2化学(湖北)答案

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(4)在搅拌下向滤液中滴加NaOH溶液，沉淀先增加后减少，氮化镁与过量盐酸反应生成氯化镁、氯化铵，反应的离子方程当沉淀不再减少时，过滤；用蒸馏水洗涤滤渣2一3次，在搅拌式应为Mg3N2+8H+一3Mg2++2NH,A错误；用石墨作下向滤渣中加入稀硫酸至滤渣完全溶解；在搅拌下向所得溶电极，电解氯化镁溶液则产生Mg(OH)2沉淀、H2和CL2,B错液中分批加入铁粉，直至向取出的少量溶液中滴加KSCN溶误；由于Mg(OH)2比MgCO3更难溶，则碳酸氢镁溶液中加入足液不再出现红色，过滤量Ca(OH)2溶液，反应的离子方程式应为Mg++2HCO?十(5)97.20%2Ca2++40H—Mg(OH)2￥+2CaCO3￥+2H2O,【解析】(5)草酸亚铁被酸性高锰酸钾氧化为Fe3+和CO2,根D错误。据得失电子守恒得到关系式：5FeC2O4·2H,O~3KMnO4,6.C【解析】AI(OH)3不能溶解弱碱氨水，A错误；NH、A1反应消耗0.0450mol/L KMnO,标准溶液18.00mL,同时存在时，A13+与OH优先反应，B错误；通入足量CO,时，则草酸亚铁的物质的量为应生成HCO,D错误。0.0450mol/L×0.018L×5=0.00135mo17D【解析】沉镁常用的试剂是石灰乳，CaO与水反应可制备石灰乳，A正确；“煅烧”后的产物中加稀盐酸得到MgC2溶液，FeC2O4·2H2O的纯度为MgCL2水解生成氢氧化镁和盐酸，加热可促进MgC2的水解和0.00135mol×180g/mol×100%=97.20%盐酸的挥发，最终得不到无水MgCl2,D错误。0.25g8B【解析】铜是金属单质，具有导电性，可用于制作导线，A错12.(1)①1误；Cu2O是红色固体，在制取玻璃的原料中添加少量Cu2O,②在0~t1时段，4Fe(OH)2+O2一4 FeOOH+2H2O,可制红色玻璃，B正确；Cu(OH)2具有弱氧化性，可用于检验c(H+)不变；在t1~t2时段，4Fe+十6H20十02具有还原性的醛基，C错误；CuSO4是可溶性的重金属盐，能够4 FeOOH￥+8H+,c(H+)增大使蛋白质发生变性，可用作游泳池杀菌剂，D错误。③取少量混合物于试管中，加入足量的稀盐酸，再滴加几滴9.AD【解析】CuSO,能使蛋白质变性，A错误；Cu2O在酸性条KSCN溶液，若溶液变为红色，则该物质是Fe(OH)2和件下能发生歧化反应，B正确；葡萄糖是还原性糖，而蔗糖无还Fe(OH)3的混合物，否则该物质为Fe(OH)2吸附Fe2+形成原性，故两者可用新制Cu(OH)2鉴别，C正确；如图所示CuN的混合物的晶胞中，与每个N最近的Cu的个数应为6（即上、下、左、右、(2)①H2O2大量汽化与催化剂的接触更好，产生更多的前、后)，D错误。·OH,·OH浓度增大，与NO反应速率更快l0.AD【解析】“调节pH”的主要目的是将Fe3+转化为②180℃以后，H202热分解速率加快，高于H202催化分解生Fe(OH)3沉淀除去，A错误；还原时，N2H4将CuSO4还原为成·OH的速率，导致·OH浓度减小，NO的脱除效率下降Cu2O,自身转化为N2,B正确；还原过程中生成的N2可隔绝【解析】(1)①Fe(OH)2完全沉淀（离子浓度≤105mol/L)的空气，防止产品C20被氧气氧化，C正确；该晶胞中，白球个pH=8.5,Kp[Fe(0H)2]=105×(10-5.5)2=10-16,滴加氨10-168十1=2，黑球个数为4个，故黑球：白球=2：1，数=8X水至pH为6.0时，c(Fe2+)=(10-5)2 mol/L=1 mol/L由化学式Cu2O知，黑球应该代表Cu+,白球应该代表O2-,(2)根据题中信息可知，H2O2在催化剂a一FeOOH的表面上D错误。分解产生·OH,升温至80℃以上，H2O2大量汽化，故80~11.(1)AIN +4HCI -AICla NH,CI AIN+3HCI120℃时，H2O2大量汽化与催化剂的接触更好，产生更多的AICl3+NH3↑)·OH,·OH浓度越大，与NO反应速率越快。(2)温度升高，会使HC1挥发，以及一些反应是放热反应，温随着温度升高，H2O2热分解速率加快，故180℃后，H202分度升高使反应逆向移动，铝浸出率下降解速率加快，高于H2O2催化分解生成·OH的速率，导致(3)n(EDTA)=0.2000mol/L×30.00×10-3L=6×10-3mol,·OH浓度减小，NO的脱除率下降。n(ZnS04)=0.1000mol/L×20.00×10-3L=2×10-3mol,第9练镁、铝、铜及其化合物n(A1)=6×10-3mol-2×103mol=4×10-3mol,铝灰样品中：1.C【解析】铝用于冶炼铁、铬等金属，利用铝的强还原性，A错100mL误；氧化铝的熔点高，可用于制作耐火材料，B错误；明矾溶于m(AD=4X10-3mo1X20.00m×27g/mol=0.54g水电离出的A13+水解成氢氧化铝胶体，能吸附水体中悬浮物，铝的含量为9.54g×100%=5.4%10.0gD错误。2.A【解析】硅酸钠是溶于水的硅酸盐，A错误【解析】(1)A1N与盐酸反应生成氯化铝和氯化铵或氨气，反3.C【解析】A1C13为共价化合物，熔融时不导电，而金属铝是利应的化学方程式为A1N+4HCI—A1Cl3+NHC1(或AIN+3HCI—AICL3+用电解熔融氧化铝来获得的，C错误。4.C【解析】碳元素存在金刚石、石墨、C60、C0、石墨烯等多种NH3)。同素异形体，A错误；Mg和Mg2+的质子数相同，但Mg有3(2)温度高于80℃时，盐酸挥发，浓度降低，影响A1的浸出个电子层，Mg2+有2个电子层，Mg的半径大于Mg2+的半径，率，还可能一些反应是放热反应，温度升高，反应逆向移动，也会导致铝浸出率下降。B错误；该反应中化学能除转化为热能外，还有部分转化为光能，D错误。12.(1)CuC,0,△Cu+2C0,↑5.C【解析】由于盐酸过量，则NH能与盐酸反应生成NH对，(2)①[Ar]3d°（或1s22s22p3s23p53d)