上进联考·江西省2024-2025学年高一年级10月联考化学试题

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2、2023-2024上进教育联考答案
3、2023-2024江西上进教育试卷
4、2023-2024江西上进教育联考

2024-2025学年化学高考版答案页第3期1子周报第11期参考答案的数据代入，可得：a=4x103,A选项正确，C选项错误实验2和实验4除c(OC)不同外，其他条件都(2)1.95x10一、选择题相同，则设计实验2和实验4的目的是探究c(OC)(3)A、EID对反应速率的影响，B选项正确。提示：(1)根据表中的数据可知，当x(H)=0.784时提示：加入NaS能将Cu2、Hg*转化为沉淀，实现将实验4中c(1)、c(OC)的数据及c(OH)=达到衡。列出数据如下：除杂，与调控速率无关，D选项错误。2HI(g）=H2(g)+I2(g〉2.D0.1moL代人速率方程，可得：60x4x103×3×10×0.1起始100提示：活化分子百分数=活化分子数7.2x103mol/(L·s),D选项正确。转化0.2160.1080.108分子总数9.衡0.7840.1080.108降低温度，分子能量降低，活化分子数减少，活化提示，实验①中，02小时内均反应速率c(Se0)=分子百分数减小，A选项错误增大反应物浓度，单位体积内的活化分子数增加(5.0-1.0×103moL-2x10mo/(Lh),A选项错误。则衡常数的计算式为K=80心。2h(2)达到衡时vE=V速，即kEx2(HI)=k逆x(H2)x(I2),且但活化分子百分数不变，B选项错误。实验③中水样初始pH=8,溶液显弱碱性，反应物衡常数K.x(H,)xL2)恒容条件下，充入稀有气体，活化分子百分数不中不存在H,B选项错误。x2(H1)变，C选项错误。对比实验①和②可知，在相同时间内，实验①（纳使用催化剂能降低反应的活化能，使一部分普通米铁质量大)中S©0浓度的变化量大，推知，其他条件根据以上两式，推导出k=X分子转变为活化分子，导致活化分子百分数增大，D选相同时，适当增加纳米铁的质量可加快反应速率，C选由表中数据可知，当反应正向进行时，在t=40min项正确。项正确。时，x(Hl)=0.85,则v=0.0027min×0.852=1.95x103min3.A对比实验②和③可知，在相同时间内，实验②（水(3)升高温度，化学反应速率加快，相应的点在原提示：反应中NH3和CO2的物质的量之比始终是样初始pH小)中S©O?浓度的变化量大，因此，其他条有衡线的上方，可排除C、F点。因为HI的分解反应是2:1,混合气体的均摩尔质量始终不变，A选项错误。件相同时，适当减小初始pH,SO:的去除效果会好吸热反应，升高温度时，化学衡向正反应方向移动0~1min内，生成C02的物质的量为0.8mol,则但是当初始pH太小时，H浓度较大，纳米铁与H反应使HI进一步分解，即HI的物质的量分数x(HI)减小，即1min内消耗0.8 mol NH2C00NH,(s),其质量为62.4g,速率加快，会导致纳米铁去除水样中S©O?的效率降x(HI)<0.784,在A、B两点中，可排除B点。升温时，x(H2)反应速率为62.4 g/min,B选项正确低，D选项错误。和x(l2)都会增大，即x(H2)=x(12)>0.108,在D、E两点中随着反应的进行，反应速率越来越小，前30s过程10.D可排除D点。综上所述，当升高到某一温度时，反应重新中，C02的速率大于0.4mo/(Lmin),则30秒时，C02的浓提示：根据图5可以看出，随着温度的升高，反应达到衡，相应的点分别为A、E。度大于0.4mol/(L·min)×0.5min=0.2molL,C选项速率先增大，后减小，A选项错误14.(1)做对照，排除02氧化1的干扰正确图象体现的关系中，无法看出α=0.88表示的曲线(2)S02+21=1.+2S02根据题给速率可知，反应进行到2min时已经为衡曲线，B选项错误。(3)无NaS,O时，生成少量l2后淀粉立即变蓝达到衡，此时再加入2 mol NH3时，衡逆向移动，D·由图5可知，随着转化率α的增大，最大反应速无法确定S,O和反应的浓度变化洗项下确。率逐渐减小，且最大反应速率出现的温度也越来越低，(4)①强于4.B由此可以根据不同的转化率选择合适的反应温度，以减少能源消耗，C选项错误，D选项正确。②实验2-2与NaS,0,完全反应后的溶液中提示：0-t时X的物质的量增大了2mol,Y的物n(S,02)仍高于实验21中起始n(S,0%)(4x105mol),质的量减小了4mol,则X为生成物、Y为反应物，Y、X11.A若猜想1成立，则溶液应立即变蓝的计量数之比为2：1，t时反应达到衡，该反应的化提示：结合反应：①M+N一X+Y、②M+N一X+Z③生成的l2与NaS,O迅速反应，待NaS,O3消耗学方程式为：2Y(g)一X(g),A选项错误。假设反应①中转化了△c(M),反应②中转化了△c(M)2完，继续生成12时，淀粉才变蓝根据图示可知，t1时X的物质的量为4mol,Y的物则反应中Y、Z的浓度变化量分别为△c(Y)=△c(M),质的量为6mol,在同一容器中，cY)-n(Y_6mol△c(Z)=△c(M)2,因Y、Z起始浓度均为0，则浓度变化(5)2.7×10c(x)n(x)=4 mol提示：(NH4)SO具有强氧化性，能氧化KI生成12量均为某一时刻二者对应的浓度，显然，体系中始终1.5,B选项正确。SO%+2I一I2+2S0,为了研究(NH4),SO。溶液与KI溶有c(Y)+c(Z)=△c(M)1+△c(M)2=△c(M)。由图可知，反应过程中，X和Y的物质的量的变化量之比一直液的反应速率，设计了实验，实验现象表明，用淀粉作30 min Ac(M)=0.5 mol/L-0.3 mol/L=0.2 mol/L,c(Z)=是1：2，速率之比也一直是12，C选项错误。为指示剂的情况下，实验2.1中(NH4),SO。溶液与KI0.125mol/L,则c(Y)=0.2mol/L-0.125moM=0.075mol/L随着反应进行，Y的浓度在减小，则Y的反应速率：溶液的反应很快，溶液立即变色：而实验2-2中，加t时刻>，时刻>t,时刻，D选项错误。0-30min时间段内，Y的均反应速幸_0.075moL入(NH:)S,O溶液与K1溶液的同时，还加入了少量的30 min5.cNaSO,溶液，溶液的变色时间明显增长，可以依据实提示：采用控制变量法进行研究，即只改变一个2.5×103mol/(Lmin),A选项错误B选项，反应①的速率v=k,c(M),反应②的速率验22，使用相关数据计算出(NH:)SO的反应速率。外界条件，其他外界条件都相同，据此逐项分析。=kc2(M),k1、k2为速率常数，则同一反应体系中，反(1)实验1-2中(NH:)SO氧化K1生成l2,淀粉浓硫酸中H$0,主要以电解质分子存在，稀硫酸应①、②的速率之比始终不变，反应①、②的速率分别遇12变蓝色。但具有强还原性，易被空气中的O2氧中则完全电离产生H及S0?,浓硫酸溶于水时会放出与Y、Z的浓度变化量成正比，由此推知，反应过程中化生成12，造成实验干扰，将实验1-1用作对照实验，大量热量使溶液温度升高，因此两个实验对比，不仅Y、Z的浓度变化量之比始终不变，因二者起始量都为可排除O,氧化小的干扰。容液中：（江+）不同而日容液温博打不相后日浓流游0,进一步推出二者在反应过程中浓度比始终不变，即(3)对比实验2.1和2-2可知，实验21中没有的氧化性比稀硫酸强，变量不唯一，无法探究H浓度c(Y):c(Z)=0.075mol/L0.125mol/L=3:5,B选项正确加入NaSO,溶液时，溶液立即变蓝色，因为(NH4),S,O大小对化学反应速率的影响，C选项错误。C选项，反应能进行到底时，c(Y)+c(Z)=△c(M)氧化KI生成的12会立即使溶液变蓝色，不能测定SO6.D0.5molL,结合体系中Y和Z的浓度之比为3：5，则和反应的浓度变化关系。提示：催化剂a表面发生的是N2→NH的转化，属(4)②根据信息可推测，S0和S0发生的氧化于氨的固定，A选项正确！35×0.5mol1=03125 mol/,.反应结束时M转c(Z)=还原反应为SO+2S0一S0+2S0。催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率，实验2-1中0的起始量n(S0?)=0.2mol/L×B选项正确。化为Z的转化率为0.3125molL×100%=62.5%,C选0.5 mol/L0.2×103L=4×105mol,实验2-2中S,0的起始量催化剂b作用下，发生转化：NHg→NO,断裂N、H项正确。n(S,0f)=0.2mol/L×2x103L=4×104mol,n(S,03)=之间的极性共价键，形成N,O之间的极性共价键，CD选项，反应中，①：m②=△c(Y)△c(Z)=c(Y):c(Z0.01mol/L×0.8x103L=8x106mol。显然在SO后和S,0号选项正确。3:5,根据反应的活化能越高，反应速率越慢，可知，反的反应中，S,0过量，反应后溶液中n(S0)=4x104mol催化剂不能使化学衡发生移动，不能提高反应应①的活化能大于反应②的活化能，D选项正确。的衡转化率，D选项错误。二、非选择题8×106mol×)=3.96x104mol>4×105mol。实验21227.A12.(1)0.6混合溶液体积相等，推知实验22中S,O和S,O反应提示：步骤ⅱ→ⅲ的活化能最大，反应速率最慢，(2)0.05mo/(Ls)后的溶液中c(SO%)仍大于实验2-1中SO的起始浓为决速步，A选项正确(3)8.80.08mol/L度，实验过程中应出现溶液立即变蓝，与“加入NaS,O,溶使用催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，B选项错误提示：1根据化学方程式中的计量数关系：液后溶液变蓝的时间明显增长”不符合，所以猜想1不成立基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历个中间状态，这个状态称为过渡态，由图可知，该,v(B)=3(A)=3×0.2mol/(L'min)=0.6mol/(L'min)。③实验22中加入NaSO,溶液后，溶液变蓝时反应进程中有2个过渡态，则有2个基元反应，C选项(2)3s内消耗的N2的物质的量为2mol-1.9mol间明显增长，可能是因为(NH:)SO先与KI反应，生错误升高温度，反应物活化分子百分数增加，D选项错误。Q1l.根据化学方程式+3H警2NH,可以计算成的l2迅速与NaSO3反应，待NaS,O3反应完全时后续(NH4)SO。与反应生成的I2才能使淀粉变蓝8.C出3s内消耗的H2的物质的量为0.3mol,根据化学反（5)由关系S0%~l2~2S03可得，30s内，△n(S0%)=提示：将实验测得的1、3、4的数据代入速率方程v=kc(I)'c(OC)c(OH),可得b=1,c=-1,k=60,则速应速车的计算公式…-品05m9》8x10×2mol=4x108mol,则v(s.03)=奉方程为v=60xc)xc(oc0H)将实验2中13.(1)K=01084×106mol0.784(2+0.8+0.2+2x10Lx309=2.7x105mo/(Ls)。第3页