高三2025普通高等学校招生全国统一考试·模拟信息卷(四)4化学(新)答案

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)乳酸亚铁晶体[CH,CH(OH)COO]2Fe·3H,O,M,=288是常用的补铁剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好。乳酸亚铁可由乳酸与FeCO,反应制得I.制备碳酸亚铁(FeCO)已知FeC0易被氧化：4FeC0,十6H,O+O,一4Fe(OHD,十4CO,。某兴趣小组设计如下方案制备FeCO3,实验装置如图。稀硫酸·1天城汉对部O。=(0OH)名做母60仪代(A铁粉碳酸氢铵溶液(1)仪器C的名称是三颈烧瓶(1分)(2)利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：步骤一：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间；步骤二：关闭活塞3，打开活塞2，发现C中有白色沉淀和气体生成知，①步骤一的目的除生成FSO,外，还有产生氢气将装置内空气排尽，防止二价铁被氧化。②C中反应生成白色沉淀的离子方程式是Fe++2HCO3一FeCO3↓+CO2A十H20③仪器C中的混合物经过滤、洗涤后得到FCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的BaC2溶液，若无白色浑浊出现，则已洗涤干净（填操作、现象和结论），Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体和定量测量南O门百米1是出、河农图《速骗(3)制备乳酸亚铁晶体。将制得的FCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在70℃下搅拌使反应充分进行，静置一段时间后过滤，再经操作，得到乳酸亚铁晶体，洗涤、干燥后得到产品。操作a的步骤包括加热浓缩、冷却结晶、过滤（填操作过程）。O。人(4)用KMnO,氧化Fe2+法测定样品中Fe+的含量，进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是高锰酸钾会氧化乳酸根离子，增加KMnO4溶液消耗量。(O○),:舞整门，氨水高林具层十大火子离(5)用铈(Ce)量法测定产品中Fe+的含量。取1.440g产品配成100mL溶液，取该溶液20.00mL进行必要处理，以邻二氮菲为指示剂（已知邻二氮菲遇Fe+显红色，遇Fe+显无色），用0.0500mol·L1Ce(SO4)2标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗Ce(SO)2标准溶液体积的均值为l9.70mL。已知：Ce++Fe2+—Ce3+十Fe3+。①滴定终点的现象为当滴入最后半滴C(SO4)2标准溶液后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色。②产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为98,5%（结果保留三位有效数字）化学试题（附中版）一60