陕西省2025届高三联考联评模拟试题（一）化学答案

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本文从以下几个角度介绍。

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中国电信11：15⊙Q书令56l6④，中儿合。16.【答案】（除特殊标注外，每空2分）(1)2Fe2++2Ht+H2O2—2Fe3++2H2O(2)6.7≤pH<7.2(1分)2×10-13COHD)2、Fe(OH)3(少写且正确扣1分，有错不给分)NH(1分)4/6u(OH)2+2NH3.H2O+(NH)2SO =Cu(NH3 SO+4H2O[Cu(OH)2 +2NH3+-Cu(NH3),SO,+2H2O](5)2:3【解析】(1)详见答案。(2)根据流程可知加入氨水“调pH”使铜离子和铁离子完全沉淀，铅离子不能沉淀，故pH的范围为6.7≤pH<7.2.pH=7时，c(Fe+)=c(Fe+)·cC(OH)K.[Fe(OH)3]4X10-38(Cu)(Cu )(HK.[Cu(OH):](H)=2X10X107=2X10-1。(3)由(2)可知“滤渣1”的主要成分为F(OH)3和Cu(OH)2。由流程图“升温赶氨”可知，废气中主要含有氨气，前用氨水调节溶液pH,故图中可以重复利用的物质是NH3。K10-14(④)由已知中的电离衡常数可知NH的水解衡常数为一1,8义10≈5.6X100,同理S的水解10-14衡常数=术-1.3X10≈7.7X10,故S的水解衡常数大于NH的水解衡常数.NH,):S溶液呈碱性。“氨浸”过程中发生反应的化学方程式为Cu(OH)2+2NH3·H2O+(NH,)2SO,Cu(NH3)SO+4H2 O[Cu(OH)2+2NH3+(NH )2 SO=Cu(NH3)SO+2H2 O].（51.165g沉淀为硫酸钡，其物质的量为23g1.165g=0.005mol,说明[Cu,(OH),SO,]的物质的量为【高二化学参考答案第4页（共6页）】25208B2.270g0.005mol,其摩尔质量为0,005m=454g/mol,物质整体化合价为0，y=2x-2,则64x+17(2x-2)+96=454,解得x=4,则y=6,所以x:y=4:6=2:3。17.【答案】（除特殊标注外，每空2分）(1)①Zn(或锌)(1分)正(1分)②79(2)NO-3e+2H2ONO5+4H+16.8(3)①2CI-2eCl2↑(1分)CO(NHz)2+3CL2+H2O—N2+CO2+6HCI(二者位置不可颠倒)②不变2.4【解析】(1)①根据总反应式可知，负极材料是Zn,放电时，负极的电极反应式为Zn一2e+2OHZn(OH)2,正极的电极反应式为FeO+3e+4H2O一Fe(OH)3+5OH-,根据两极电极反应式，可知放电时，正极附近溶液的氢氧根浓度增大，碱性增强。②充电时，阳极的电极反应式为Fe(OH)3一3e+5OH一FeO+4H2O,阴极的电极反应式为Zn(OH)2+2e一Zn+2OH,当转移1.5mol电子时，阳极消耗2.5 mol OH的同时，产生了0.5molFeO、2molH2O,阴极产生了1.5 mol OH,可知电解质溶液增重为0.5mol×120g/mol+2mol×18g/mol-1mol×17g/mol=79g。(2)由原电池的工作原理图示可知，左端的铂电极为负极，其电极反应式为NO一3十2HO一NO+4H+,过程中每产生1 mol HNO时转移3mole,而1molO2参与反应转移4mole,故需要标准状况下0.75mol(即16.8L)02参与反应。(3)①右侧电解水得到电子发生还原反应生成氢气，则为阴极，左侧为电解NaC1-尿素混合溶液，故阳极发生的电极反应为2C一2e一C2个，由图可知阳极附近还产生CO2和N2,故阳极附近还发生反应：CO(NH2)2+3Cl+H2O—N2+CO2+6HC1。②右侧阴极反应为2HO十2e—H2↑+2OH,左侧阳极反应为2CI一2e—C12↑，阳极附近还发生反应CO(NH2)2+3C2十H2O一N2十CO2+6HC;根据反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H通过质子交换膜进入阴极室与OH一恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变；由上述反应式可以看出，转移6mole时，阴极产生3molH2,阳极产生1molN和1 mol CO2,故电解收集到的4.48L气体中，V(N2)=V(CO2)=4.48L÷5=0.896L,即n(N2)=n(CO2)=0.896L÷22.4L/mol=0.04mol,根据方程式CO(NH2)2+3Cl2+H20一N2+CO2+6HC1可知生成0.04molN2所消耗的CO(NH2)2的物质的量也为0.04mol,其质量为m[CO(NH2)2]=0.04mol×60g·mol1=2.4g。18.【答案】（除特殊标注外，每空2分）》(1)+488.5(2)①0.075(1分)<