贵州省2025届高三金太阳1月联考(1.9)化学答案

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(3)制备苯基溴化镁时，保持乙醚微沸，作用是(填字母编号)。a.温度升高，可以加快化学反应速率b.温度升高，使反应正向移动，提高苯基溴化镁产率c.用乙醚蒸气隔绝空气，防止空气与苯基溴化镁反应(4)滴加饱和NH4Br溶液时，生成的产物均易溶于水，写出该反应的化学方程式(5)为了进一步提高所得三苯甲醇的纯度，可进行的操作名称为0(6)根据核磁共振氢谱的结果分析，测定的混合溶液中三苯甲醇和甲苯的物质的量之比为该实验三苯甲醇粗产品的纯度为：%(保留一位小数)。17.（15分)H2S是有毒有臭鸡蛋气味的气体，将HS转化为其他化学物质，既实现了资源利用，也对环境保护有重要意义。转化HS的反应为：反应IHS(g）)+C02(g)=C0S(g)+H20(g)△H,(1)H2S的VSEPR模型名称为0(2)在一密闭容器中加入起始浓度均为0.1mo/L的H2S和C02,州在一定条件下反应，测得LS的转化率与温度、时间的关系如图所示。①△H0(填“<”、“>”或“=”)，理由是②a点的正反应速率和b点的逆反应速率的大小关系为v正(a)v逆(b)(填“<”、“>”或“=”)。③若温度和体积均不变，LS的衡转化率为40%，在此衡下，将H2S和L20的浓度各增加0.1mo/L,衡（填“正向”、“逆向”或“不”)移动。（3)工业上在催化剂作用下，还有副反应：反应Ⅱ2H2S(g)+2C02(g)==2C0(g)+S2(g)+2H20(g)△H2>0一定温度下，向压强为Po kPa的恒压密闭容器中，通入3molH2S和3molC02,发生上述反应I、Ⅱ。达到衡时，容器中C0S(g)为amol,S2(g)为bmol,此时H0(g)的分压p(H0)=kPa(用含a、b、Po的代数式表示，下同)。该温度下，反应Ⅱ的压强衡常数K。=kPa(用衡分压代替衡浓度，分压=总压×该组分的物质的量分数)。(4)我国科学家研制了一种新型化学电池转化HS废气，用该电池电解CuS0,溶液，装置如图(H2R和R都是有机物)所示。Fe3r HSSIO HR200 mL lmol-L-质子交换膜QuSO,溶液①b极的电极反应式为②若消耗0,22.4mL(已换为标准状况)，则电解后的CuS04溶液（忽略体积变化）的pH为。第7页，共8页