[百师联盟]2025届高三一轮复习联考(五)5化学(百A)答案

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本文从以下几个角度介绍。

1、百师联盟2024高三冲刺卷五化学
2、百师联盟2024高三二轮化学
3、百师联盟2024高三冲刺卷二化学

高三第一轮复周测卷教学(2)装置①中反应的离子方程式是记(3)装置②③中的试剂分别是(4)本实验预期现象是(5)有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到带火星的木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。理由是【解题分析】(3)装置②为除杂装置，用装置②除去二氧化碳中的氯化氢，装置③是干燥装置，用装置③除去二氧化碳中的水蒸气，故装置②③中的试剂分别是饱和NaHCO3溶液、浓硫酸。(4)实验目的是验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”，步骤1中打开K2,关闭K,,生成的CO2经除杂、千燥后进入装置④中，千燥的CO2与过氧化钠不反应，不能产生O2,带火星的木条不复燃；步骤2中打开K,,关闭K2,生成的CO2经除杂后未经千燥就进入装置⑤中，与过氧化钠反应生成的O2使带火星的木条复燃。【答案】(1)分液漏斗(2分)(2)CaCO3+2H+-Ca++H2O+CO2↑(3分)(3)饱和NaHCO3溶液(2分)；浓硫酸(2分)(4)步骤1中带火星的木条不复燃，步骤2中带火星的木条复燃(3分)(⑤)气体中有水，水与NO2反应产生的O2也可使带火星的木条复燃(3分)12.(18分)化学反应常伴随热效应。某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cV总·△T计算获得。(1)盐酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入指示剂，用0.50mol·L1的NaOH溶液滴定至终点，消耗22.00 mL NaOH溶液。①上述滴定操作中用于盛NaQH溶液的仪器名称为0②该盐酸浓度为mol·L-1。(2)热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度分别为T。℃、T,℃。则该过程放出的热量为J(c和p分别取4.18J·g1·℃-1和1.0g·mL1,忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。(3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应Fe(s)十CuSO,(aq)一FeSO,(aq)十Cu(s)的焓变△H(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表：体系温度/℃序号反应试剂反应前反应后1.20gFe粉ab0.20mol·L-1的CuS04溶液100mi0.56gFe粉ac①温度：b(填“>”“<”或“=”)。②△H=(选择表中一组数据计算)。(4)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A:Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)一3FeSO(aq)的焓变。查阅资料：配制Fe2(SO,)3溶液时需加入酸。加酸的目的是提出猜想：Fe粉与Fe(SO)3溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。验证猜想：用pH试纸测得Fe2(SO4)3溶液的pH不大于l;向少量Fe2(SO)3溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出。说明存在反应A和(用离子方程式表示)。实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为【解题分析】(2)由Q=cpV总·△T可得Q=4.18J·g1·℃-1×1.0g·mL-1×(50mL十50mL)×(T,-T)℃=418(T1-To)J。(3)①100mL0.20mol·L1CuSO,溶液中含有溶质的物质的量为0.02mol,1.20gFe粉和0.56gFe粉的物质的量分别为0.021mol,0.01mol,实验1中有0.02 mol CuSO4参与反应，实验i中有0.01 mol CuS0,参与反应，实验1放出的热量更多，则b>c。②若按实验1进行计算，△H=-418X1L0X00X@K·m1-1000×0.0225·G3ZCJ(新高考)·化学-SJB-必考-QG161