[开卷文化]2025普通高等学校招生统一考试模拟卷 新教材(三)3化学A试题

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16.（15 分）科学家开发催化剂 Ir（CO）12和促进剂 CH,I,实现CH,OH羰基化制备乙酸:CH,OH + CO1.00.9③0.8-0.7（1）铱（Ir）和钻位于同族，Ir位于元素周期表区。已知 CH, COOH、CH, I、CO 的沸点依0.6-次减小，主要原因是0.40.3(2)CH,0H 羰基化制备乙酸的历程如图 1(1 eV = 96.5 kJ·mol -') 。0.2-0.1+87.7765.8 ± 5 4.5 4TS110.72lgc(F)(DHOHIH(DHOOHTS2下列叙述错误的是HOA.曲线②代表8（ThF²+）和-Igc（F）的关系-1.01CH,COI@ CH;I1①)2-1.38B.Th+3F、ThF的衡常数K=108icO(g)-3.05Ka<1反应过程C.根据图像信息可推知，'K稳1图1①总反应的热化学方程式为二、非选择题：本题共4小题，共58分。②下列叙述错误的是（填字母）。15.（14分）镍在生产、生活中广泛用于合金制造、催化剂等。以含镍废渣（主要成分为Ni0，含A.HI为中间产物,CH,I 为催化剂Fe2O、FeO、AlO、PbO、SiO2等)为原料提取粗镍的流程如图所示。B.上述循环中断裂键和π键，形成键C. CH,OH、CO 和 CH,COOH 都是极性分子酸浸氧化调pH还原法制备N→粗镍D. 控速反应为 CH,I(1) + CO(g)=CH,COI(1)滤渣1滤渣2N（3）已知：几种共价键的键能如下表所示。已知：在上述流程所给条件下，NaCIO不能氧化NiSO4。0H-0——HO0HH回答下列问题：化学键(1)提高“酸浸”速率的措施有（答一条）。E/(kJ · mol-') 436 343 1076 465 4(2）“氧化”中反应的离子方程式为CH,OH(g）+CO(g)——CH,COOH(g）△H,速率方程式如下：（3）滤渣2的主要成分是正 =h正 c(CH,OH）·c(CO）,逆=h逊 c(CH,COOH)(k正、h为速率常数,只与温度、催化剂、AICI·6H2O和SOCI按一定比例混合共热得到无水AICI，已知该反应为非氧化还原反应，接触面有关）。写出该反应的化学方程式：①△H=kJ ·mol-。（4)已知:常温下,K。[Al(OH)3］ =1.0×10-3。“调pH"步骤中,当c(A1²+） =1.0×10-mol · L-'时,溶液k正pH为（填“增大”“减小”或“不变”）②升高温度，（5）工业上，采用电解法精炼镍。以NiSO溶液为电解质溶液，用粗镍作阳极，阴极材料为（4)常温下,用氨水吸收乙酸得到含1.0mol·L-氨水和0.175mol·L-CH,C0ONH4的混合(6）测定粗镍中镍元素的质量分数:取wg粗镍完全溶解于稀硫酸中,加人 V,mL c,mol · L-'的液，此混合液的pH为EDTA溶液，使Ni²+完全络合，煮沸，加人6滴PAN作指示剂，趁热用c2mol·L-的CuSO1.75×10-5]溶液滴定过量的EDTA，当滴定至溶液呈紫红色时，到达滴定终点，消耗CuSO溶液的体积为（5)在密闭反应器中充人 1 mol CH,OH(g)和0.75 mol CO(g)合成CH,C0OH(g）,测定 CO 的V2mL。已知:Ni²++EDTAEDTA -Ni²+,Cu²++EDTA=—EDTA -Cu²+,假设杂质不参%衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。与反应。粗镍中镍的质量分数为化学二第5页（共8页）化学二第6页（共8页）