2025全国100所名校高考模拟示范卷(一)化学试题-2026卷行天下答案网

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第4期参考答案通过肩并肩重叠形成π键,C选项错误。中,断裂C一H键,形成H—CI键,当X为CI时，2.C△H = (439-431) kJ/mol = +8 kJ/mol。提示:CH4、CH4、CO2的键角分别为109°28'、b.同一主族元素,随着原子序数增大,原子2版课堂测评120°180°,键角逐渐增大,C选项错误。半径逐渐增大,H—X键能逐渐减小,AH=E(C—H)3.D-E(H—X),E(H—X)减小，△H增大,因此,若X$2.1共价键提示：由共价键的饱和性可知,C、Si都应形依次为F、Cl、Br、I,△H会随着原子序数增大逐渐第1课时共价键成4个共价键,H形成1个共价键,N形成3个共增大。1.B价键,0、S、Se均形成2个共价键。(3)两个反应都是形成H一CI,由图可知,断提示：注意，CH4被酸性KMnO4溶液氧化时，4.CC,H4中的α键和π键均断裂,D选项错误。提示:共价键键能越大,共价键越稳定,HF、开CH,中C一H键的反应放出的能量大于断2.CHCI、HBr、HI的共价键键能依次减小,HF、HCI、提示：A选项是两个s轨道形成的α键，B选HBr、HI的热稳定性依次减弱,与共价键键能有开—CH,中C一H键的反应放出的能量,根据△H项是一个s轨道与一个p轨道形成的α键,C选项关,C选项正确。=断开化学键吸收的能量-形成化学键放出的能是两个p轨道形成的α键,D选项是两个p轨道形5.B成的π键。提示：原子半径:FSi—Cl,A选项错误,B选项正确。提示:s-s α键没有方向性,A选项错误。SiFSiCl都是正四面体结构,键角相等,C能大。N中的键强度比π键的小,C选项错误。选项错误。11.1.(1)74 pm ①5②③④ (2)BC4.B电负性:F>CI,电负性越大,对成键电子的吸Ⅱ.(1)>提示：物质溶解或熔融时，也会有化学键发生断裂，②错误。引能力越大,共用电子对偏移程度越大,则共用(2)1.2x10 kJ 858.7 kJ电子对偏移程度:Si—CISi一F,D选项错误。提示：I.(2)形成共价键后原子轨道的重叠非金属原子之间形成的化合物也可能含有6.C程度增大,电子在核间出现的概率增大,B选项离子键,如铵盐,④错误。提示:键长:C—N>C=N>C=N,键长越长，正确。5.D键能越小,则键能:C—Nα键,B选项正确。键能比Si—C的小。提示：N=C键中含有1个α键和2个π键均为轴对称,p-pα键与s-pα键的电子(2)由题图可知H一H的键能为436 kJ/mol,键,N=C—0—0-一C=N中含有5个α键和4个云对称性相同,C选项错误。每千克H燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为π键,A、B选项错误。原子半径:FH—Br,共价键的稳定性:H—F>H—Br,提示:1个白磷(P4)分子中含有6个P—P键，497.3 kJ/molx)~1.2x10²kJ;每摩尔硅完全燃烧D选项正确。则62g白磷（即0.5 mol)含有P—P非极性键的数放出的热量约为 452kJ/molx4 mol-497.3kJ/molx目是3NA,A选项错误。.7.D提示：该分子中5个P一CI键的键长不完全1 mol-226 kJ/molx2 mol=858.7 kJ。30g乙烷(1mol)含有7N个o键,B选项错误。1个雄黄分子中含8个As—S键，则0.5mol相同,则键能不完全相同,A选项错误。上下两个顶点的CI原子与中心P原子形成雄黄分子中含As一S键数目是4N,D选项错误。4版不定项选择加练的LCI—P—Cl=180°，中间面正三角形内第2课时键参数--键能、键长与键角不定项选择题LCl—P—Cl=120°，上(或下)顶点的Cl原子与P1.A1.D原子及面正三角形上的CI原子形成的ZC—P—Cl提示：题干未告知成键的元素种类，无法比提示：共价化合物HCI中只含有极性键,无=90°,共有三种,B选项错误。较单键和双键的键能大小,A选项错误。非极性键,A选项错误。P形成了5个共用电子对,最外层电子数为2.D稀有气体为单原子分子,不含化学键，B选提示：水分子的键角为105°，白磷分子的键10,C选项错误。项错误。PCl,的二溴代物 PCl,Br,中 Br的位置有 3种角为60°,甲烷分子的键角为109°28'，显然a、b、c单键为α键，三键中含有1个键和2个π的大小关系为bπ键,由此推知碳碳Cl—Cl的p-pα键是p轨道通过头碰头方式元素原子间形成的共价键键能:α键>π键,D选三键的键能小于3倍的碳碳单键的键能,即碳碳三重叠形成的,B选项正确项正确。键的键能小于1038kJ/mol,A选项正确。由题给图示可知,X是H,在CL,中燃烧时火4.C设CI(g)的相对能量为E,根据键能可得：焰呈苍白色,集气瓶口有白雾,C选项错误。提示:共价键的键能越大,共价键越牢固,相Cl(g)=2Cl(g) △H= +242 kJ/mol,若 Cl(g)对难以断裂,由此可知,H—CI比H—I难断裂,拆HCI和浓氨水挥发出的NH,反应生成NH4CI的相对能量为0,则利用相对能量可得:△H=2E-开等物质的量的 HI和 HCI,HCI消耗的能量多，小颗粒,即产生白烟,D选项正确。0=+242 kJ/mol,推知 E=+121 kJ/mol,即 Cl(g)的相HCI比HI稳定，当溶于水时,H—I比H—CI容易3.D对能量为+121kJ/mol,D选项错误。断裂释放H,因此HI为强酸,C选项正确,A、D选提示:断裂1 mol N中的6 mol N—N键需要项均错误。二、填空题吸收的能量=193 kJ/molx6 mol=1158 kJ,断裂2 mol9.(1)①③9247.56⑧物质的熔、沸点与化学键无关,B选项错误。N,中的 N=N键需要吸收的能量=946 kJ/molx(2)①②367⑧ ④595.C2 mol=1892kJ,显然,图示反应为2N2=N4,则A(3)提示:H2(g)+F2(g)=2HF(g）△H=(436+157为2N2,B为N4,2 mol N2的总能量低于1 mol N4的(4)①35689-568x2）kJ/mol=-543kJ/mol,C选项错误。总能量,A、B选项均错误。(5)2④56896.(1)①不能②不能键能越大,共价键越牢固,物质越稳定,则N,提示：(3)只有s轨道,说明成键的两个原子(2)同主族元素原子与相同原子形成共价键为s轨道重叠形成的α键,只能是H,比N稳定,C选项错误。时,原子半径越小,共价键越强(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子2N（g）=N4（g）△H=1892 kJ-1158 kJ=(3)218 kJ/mol 330 kJ/mol的p轨道重叠形成的α键,说明α键中一定含有+734 kJ/mol,即2 mol N变成1 mol N4需要吸收提示：(1)原子半径:S>CI,非金属性:SCI—Cl。(5)含有由两个原子的p轨道重叠形成的o4.AC(2)根据表中数据分析可以得出如下规律：键,说明构成这种α键的原子中一定没有H,故提示:OH(g)+H(g)=H20(g）△H=（-242-同主族元素原子与相同原子形成共价键时,原子正确答案为②④56⑧939-218)kJ/mol=-499 kJ/mol,A选项正确。半径越小,共价键越强。HO0(g)=0H(g)+0(g）△H=（249+39-(3)C—Br键的键能介于C一CI键的键能和(2) ① CH,Cl+Cl--·CH,CI+10）kJ/mol=+278kJ/mol,则断裂1 mol H00中氧→·CH,CI+HCIC—I键的键能之间,即218 kJ/mol～330 kJ/mol。氧键需要吸收的能量为278kJ,大于214kJ,断裂Cl-→CH,Cl,+·C1②a.+8 b.增大同一主族元素,随着原子序氧氧单键所需能量:H00>H202,B选项错误。3版素养测评H(g)=H(g)+H(g) △H=218×2=+436 kJ/mol ,数增大,原子半径逐渐增大,H-—X键能逐渐减一、选择题小，△H逐渐增大推知H,的键能为436kJ/mol,C选项正确。能量越低越稳定,由图可知,稳定性:H2O2<1.C(3)大提示：两个p轨道通过头碰头重叠形成o键，提示:(2)②a.Cl·+CH4→→·CH;(g)+HCl(g)H20,D选项错误。第4页

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