青海省金太阳2025年海南州25届高三联考(3.24)化学答案

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5G5G（5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：。碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种芳香族化合物。X是一种α-氨基酸，分子中不含甲基；Y的核磁共振氢谱中有三组峰，且峰面积之比为1:2:2。和HOOH为原料制备CHOH的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。16．（16分）磷酸锌是一种重要的活性防锈颜料，其制备和含量测定方案如下：（1）提纯ZnSO4。向含有Mg+的ZnSO4溶液中加入ZnF2可除去Mg2，再经处理可得到纯度较高的ZnSO4。1.235①用数据说明加入ZnF2可除去Mg2+的原因1.0。[已知： Ksg(ZnF2) = 3.0 × 10-2、Ksp(MgF2)=5.0× 10-]0.6②一定条件下，反应温度对溶液中剩余的F浓的0.4过油度、过滤速度的影响如题16 图-1所示。反剩0.2！应温度选择60℃而不选择50“℃的主要原因题16图-1是。（2）制备Zns(PO4)2:4H2O。将一定量ZnSO、CO(NH2)2和H;PO4加适量水搅拌溶解，加热至隆起白色沫状物，冷却、抽滤、洗涤，得到Zns(PO4)2-4H20。①该反应的化学方程式为②检验Zn;(PO4)2-4H20 洗涤完全的实验操作为_。(3）测定 Zn;(PO4)2-4H2O含量。①测定含量前需用 Zn+标准溶液标定Na2H2Y溶液的浓度。请补充完整配制250 mL 0.2000 mol·L-1 Zn2+标准溶液的实验步骤：;轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。[Zn相对原子质量为65.38。实验中必题16图-2须使用的试剂和仪器：纯锌、6.0mol.L-盐酸、精确度为0.0001g的分析天（题16图-2所示）]。②将0.4580g磷酸锌样品溶于盐酸，配成100.00mL溶液。移取20.00mL 溶液，用0.02000mol-LNa2H2Y溶液滴定至终点（Zn+与H2Y2-按1:1反应，杂质不参与反应），行滴定三次，Na2H2Y溶液的均用量为28.20 mL。计算样品中Zn:(PO4)2-4H20[M=458.0 g:mol]的质量分数（写出计算过程）。高三化学试卷第5页（共6页)5/6三0