高三2025年高考临门·名师解密卷一(河北★)化学HE答案

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(4)坩埚、泥三角(2分)(5)②(2分)√3X1032(6)(2分）3a²bNA解析：(1)升温有利于提高水浸速率。依题意，滤渣成分是二氧化硅，利用二氧化硅可以制造光导纤维、陶瓷、粗硅等。(2)实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气，在双氧水中加入二氧化锰粉末制氧气。（3)四氟铍酸钠与足量氢氧化钠反应生成四羟基合铍酸钠和氟化钠。铁冰晶石中氟元素可以利用，将铁冰晶石用于“烧结”工序。（4)灼烧操作中,坩埚、泥三角主要材料是陶瓷，而酒精灯、玻璃棒主要成分是玻璃(硅酸盐)。(5)焦炭还原法，温度很高,消耗能源较大；产生大气污染物CO。（6)图示六棱柱的体积为a²b3√3 X10-30150-cm²，图示六棱柱含6个BeO，则BeO晶体的密度为一-g·cm-²=a²b3√3、X10-30 NA2√3 X10323a²bNA 8· cm-3。17.答案：（15分）(1)CO2(1分)(2)-264.8(2分)(3)Catl(1分）温度超过 400℃,Cat1活性降低(2分)(4)反应i是放热反应，反应i是吸热反应，当温度大于480℃，反应i和ii达到衡，升高温度，反应i逆向移动，反应i正向移动，且反应ii正向移动程度大于反应i逆向移动的程度(2分)(5)60(2分）0.09(或9X10-²)(2分)(6)①1s²2s²2p°3s²3p°3d°4s 或[Ar]3d°4s(1 分)②2CO2+14e+14H+==C2H+4H2O(2分)解析：（1)题述涉及的分子中，只含极性键的非极性分子为CO2。(2)有关热化学方程式如下：1-1OU · 8 6SSI-=HV (DO"H+()"O7()0+()H1-IOW · +=HV ()OH(I)OH根据盖斯定律,①×7-②+③×4得目标反应,△H=-285.8kJ·mol-1×7-（-1559.8kJ·mol-1)+44 kJ·mol-1×4=-264.8 kJ·mol-1。(3)单位时间内二氧化碳转化率相当于反应速率，温度相同时转化率最高，则催化效能最高。温度高于400℃,Cat1活性降低,导致二氧化碳转化率快速降低。(4)转化率、选择性变化趋势，可以从衡移动角度解释。反应i是放热反应，反应i是吸热反应，当温度大于480℃，反应i和i达到衡，升高温度，反应i逆向移动,反应i正向移动,且反应ii正向移动程度大于反应i,故二氧化碳转化率仍然增大，而乙烷的选择性降低。(5)设反应i衡时，生成乙烷x mol,反应i衡时,生成COymol。化学·预测卷Ⅱ答案第4页(共6页)