高三2025普通高等学校招生全国统一考试·临门一卷(一)1化学(新)答案

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本文从以下几个角度介绍。

1、2024年全国高考临门一卷(一)理科综合
2、2023-2024高考临门卷二
3、临门二卷2024理综
4、高考临门一卷2024理综
5、2024临门一卷(二)数学
6、临门一卷二2024答案
7、2024年新高考临门一卷
8、2024年临门卷
9、高考临门卷理综2024答案
10、临门一卷2024理综答案

剂将Sb元素氧化得到粗NaSbO4沉淀，加入的氧化剂同时将S一氧化为硫单质，所以粗和酸，最终得到NaSb（OH）6。（1）Sb的基态原子的简化电子排布式为[Kr]4d°5s²5p，价电子排布式为5s5p，则Sb²+的价电子排布式为5s²。·增大Na2S溶液、NaOH溶液的浓度。Sb2O生成NagSbS反应的离子方程式为Sb2O十6S²-+3H2O—2SbS-+6OH。（质量为9.6g），则发生的电极反应为S-一2e=S，转移电子的物质的量为0.6mol，阴极上得到的锑的物质的量为0.2mol。（4）根据分析，滤渣Ⅱ的主要成分为S。（5）产品NaSb（OH）需洗涤、干燥，检验固体已洗涤干净，即检验固体中不含C1。（6）根据K（CuS）=6.3X10-36、KpLCu（OH）2]=2.1×10-20，常温条件下，向碱浸液中加人Ksp[Cu(OH)2]CuSO4溶液，生成CuS和Cu（OH）沉淀，此时溶液的pH为10，c（Cu²+）=c²(OH-)2.1X10-20Ksp(CuS)c(Cu²+)6. 3X10-3617.（1)恒压分液漏斗（1分）（2）防止反应速率过快（2分）(3)CrO+2HC1=CrOCl+HO（2分）（4）加入过量氯化钠粉末，产生的氯化氢气体量又多、速率又快，使更多的CrO参与反应（2分）（5）将CrO2Cl迅速冷凝，便于收集，提高产率（或减缓铬酰氯的挥发）（2分）；减小（2分）（6）吸收未参与反应的HC1气体和逸出的铬酰氯蒸气，防止空气中的水蒸气进人装置中（2分）【命题意图】本题以制备铬酰氯的原理为情境，考查考生实验操作、仪器名称、物质的结构与性质等知识。【解题分析】装置A中重铬酸钾和氯化钠先分别与浓硫酸反应生成CrO：和氯化氢气体两种中间产物，然后CrO迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯，CrO2Cl的熔点为一96.5C，沸点为117C，故应在冰水浴中收集CrO2Cl2。（1）盛装浓硫酸的仪器的名称是恒压分液漏斗。（2）该反应过程中要冷凝生成的CrO2Cl2，反应速率不能过快，滴入浓硫酸的速率要慢且浓硫酸需提前冷却至0℃左右，其目的是防止反应速率过快。（3）CrO与氯化氢气体反应生成铬酰氯，该反应的化学方程式为CrO十2HCl—CrO2Cl2十H,O.钠可产生更多的氯化氢气体，使更多的CrO参与反应。化学卷参考答案（一）第4页（共6页）【25·（新高考）CCJ·化学·SC】