[伯乐学教育]2025年普通高等学校招生全国统一考试 信息冲刺(四)4化学(A)答案

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17．（16分）H2S 在工业生产过程中容易导致催化剂失活，工业上脱除H2S 有多种方法。（1）克劳斯法脱H2SN, CO, 00N, CO, C02H2S(g)+O2(g)2S(g)+2H2O(g)△H1H0. H,HO. H, HS 多孔阴极2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)△H2= —1124 kJ·mol-1 Na SmK,S的液态2H2S(g)+SO2(g)3S(g)+2H2O(g)△H=-233 kJ·mol-1多孔闭极混合物△H=_ kJ·mol-1。NS(N)（2）电化学脱H2S题17 图-1工作原理如题17图-1所示。①将含有H2S 的尾气通入电解池的阴极，阴极电极反应式为②电解过程中，阳极区域需不断通入N2的原因为，(3）Fe2(SO4) 吸收液脱 H2S吸收：I. H2S(g) H2S(aq)，IⅡ.H2S(aq) H++HS，1ⅢI.再生：IV.4Fe2++4H++O2—4Fe3++2H2O①写出吸收过程中步骤IⅡI的离子方程式：②固定总铁浓度c[Fe(]=60g·L-，c(Fe2+)与H2S脱除率(n)和pH变化关系如题17图-2所示。当c(Fe2+)>15 g·L-时，随着c(Fe2+)增大，脱硫率逐渐减小而pH几乎不变的原因为_?1002.5681.5%240-PH200.50102030405060c(Fe2)Vg·L-1题17图-2题17图-3（4）四乙基偏钒酸铵氧化脱H2S四乙基偏钒酸铵[(C2Hs)4NVO:]难溶于冷水，易溶于75°C以上的热水。其中钒元素的化合价为十5，具有强氧化性。该氧化型离子液体对H2S的吸收及再生机理如题17图-3所示。①吸收反应的生成物中钒元素的化合价为—－。②水浴 80℃，反应Ⅱ 能迅速发生，该反应的离子方程式为_←③十5价钒的氧化性随着碱性增强而降低。但研究发现，利用碱性溶剂时，四乙基偏钒酸铵对 H2S 的脱除率更高，可能的原因为 ▲。高三化学第6页（共6页）