[文海大联考]2025届高三信息卷化学S试题

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俊碱CE甲醇：CO（g)+3H（g）CHOH（g)+HO（g）。857.43285.8-7644+440气化为44.0kJ/mol。93.4水器回答下列问题：137.4（1）计算上述CO合成甲醇反应的变△H=kJ.mol-.（2）恒温值容条件下，起始投人等物质的量的CO2（g）和H（g），发生上述反应，下列能说明该反应已达到衡状态的是V=32x16A.CO2的体积分数不再变化43COB.容器内气体密度不再发生变化0Z10h1010V=nkT衡常数不变1.800169D.3U正（CO2)=U逆（H2)40320（3）在恒温恒压且起始体积为2 L的密闭容器中，按n（CO2）=amol、n（H2）=3amol的方式投料发生上述反应，达衡时CO2的转化率为40%，则该温度下该反应的衡常数K。=（列出计算式即可）（4）有研究小组发现：使用分子筛膜移CO的转化率/%45-除水，可增大CO2的转化率（如右图所示）：a使用分子筛膜25-请从定量的角度，分析使用分子筛膜能b未使用分子筛膜够提高二氧化碳转化率的原理。200220240温度/℃（5）一种电化学制备甲醇的方法如右图。①其中X为电源的（填“正极”或CHOHCO23F“负极”;电②生成甲醇的电极反应式多孔电极金属氧化物电解质多孔电极③相比于热化学法制甲醇，电化学法的优点0有试齐化学试题第7页（共8页）