河北省2025-2026学年第一学期中段调研检测卷九年级化学答案

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本文从以下几个角度介绍。

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10:230（4）E为Na2O2，D为NaOH，Na2O2与水反应得到NaOH和O2，反应的离子方程式为：降低为-2价，既是氧化剂又是还原剂。焙烧17.（14分）（1）2NaHCO3Na2CO +CO2 7 +H2O (2 分)5/6BaSO4（2分）C1、CO（2分）蒸发结晶（2分)【高一化学参考答案第4页（共6页）26040A(3）B（2分）（4）反应混合液静置，取少量上层清液于试管中，再滴加儿滴BaCl2溶液，若无沉淀生成，则证明BaCl2过量（2分）（5）流程中Na2SO4、NaHCO3、Na2CO最终均转化为NaC1（2分）【详解】工业食盐粗品焙烧，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，用水溶解，先加入过量氯化钡溶液除去硫酸根和碳酸根，即滤渣1是硫酸钡和碳酸钡。滤液中加入过量的碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤后滤液2中加入稀盐酸酸化，然后煮沸，蒸发结晶得到氯化钠固体，据此解答。焙烧Na,CO, + CO2 7 +H2O（2）根据以上分析可知滤渣1的成分为BaCO3、BaSO4；碳酸钠是过量的，则“滤液2"中含有的阴离子为C1、CO；氯化钠能溶于水，则“操作1"的名称为蒸发结晶。（3）盐酸能和碳酸钠反应放出二氧化碳，则“气体1"和“气体2"均为CO2，A正确；“沉淀1"中加入的BaCl溶液不能用Ba（NO3）.溶液代替，否则引入杂质离子硝酸根，B错误；根据以上分析可知“沉淀2"中加入“过量Na2CO3溶液"的目的是除去过量的Ba²+，C正确；盐酸易挥发，“煮沸"的目的是为了除去过量的HCI，D正确。（4）“沉淀1"中，判断BaCl2溶液已过量的方法是反应混合液静置，取少量上层清液于试管中，再滴加儿滴BaCl2溶液，若无沉淀生成，则证明BaCl2过量。（5）由于流程中Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3最终均转化为NaCl，所以该流程实际得到的氯化钠比“食盐粗品”中含有的氯化钠多。18.（15分）(1)Na2CO3(1分)(2)①③（2分）NH4C1（2分)(3)CO2(2分)(4)CD (2分)(5)NaHCO,(2分)(6)2Na2O2+2CO2=2Na2CO,+O2(2 分）78.0 (2分)【详解】I．侯氏制碱法是依据离子反应发生的原理进行的，利用溶解度差异产生NaHCO固体：先在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入足量二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO，溶解度最小，所以【高一化学参考答案第5页（共6页）】26040A析出NaHCO晶体，然后过滤出NaHCO晶体和溶液A为NHCl，利用NaHCO，的不稳定性般烧NaHCO3分解产生Na2CO3、CO2和水，CO2可再通入沉淀池中循环利用。ⅡI.A为二氧化碳的发生装置，B除去二氧化碳中的氯化氢，D为NaOH溶液除去未反应的二氧化碳，E收集到的气体为氧气，据此回答。（1）“侯氏制碱法"的“碱”为Na,CO。