桂柳文化·2026届高考桂柳鸿图模拟金卷(三)3化学试题

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21．（10分）定量分析是化学实验中重要的组成部分。I.某学小组用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：（1）若滴定结束时，碱式滴定管中液面位置如右图所示，26此时碱式滴定管的读数为mL。（2）下列操作会使所测结果偏高的是(填字母)。27A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶B.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出C.滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外D.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失IⅡI.探究Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应速率的影响因素，设计实验如下：序号V(H2SO4)/mLV(Na2S2O3)/mLV(H2O)/mL温度/℃6.04.00255.04.01.025③6.03.01.025④6.04.0050[限选试剂：上述0.10mol·L-1Na2S2O3溶液、0.10mol·L-1H2SO4溶液、蒸馏水]（3）上表探究浓度对速率的影响是_(填序号，下同)，探究温度对速率的影响是IⅢI.用滴定分析法测定LClx（M=329+35.5x）中x的值。①移取20.00mL4.0mg·mL-1的LClx溶液置于锥形瓶中，加入10.00mL0.0400mol·L-1的维生素C(C6H8O6)溶液充分混合，放置3~4分钟。②往上述锥形瓶中加入5滴1%的淀粉溶液，立即用0.0100mol·L-1的I2标准溶液滴定至终点。行测定三次，消耗标准溶液的均体积为20.00mL。上述测定过程所涉及的反应如下：i. 2LClx+xC6H8O6=2L+xC6H6O6 +2xHClii. I2+C6H8O6=C6H6O6 +2HI（4）步骤②中，I2标准溶液应置于（填“酸式”或“碱式”）滴定管；滴定接近终点时，加入半滴I2标准溶液的操作过程是（5）根据实验数据，LClx中x=高二化学试题卷第8页共8页