衡水金卷先享题·2026年学科素养评价练习(一)化学答案

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质应为碱性，不应有H+参与反应，正确的电极反应为I一6e十6OH=-IO十3H2O，D错误。14.A：根据Kp（MCO）>K（NCO）可知，L为lgc（M²+）随pH的变化曲线，I2为1gc（N+）随pH的变化曲线，A错误；由b点c（M²+）=c（HCO）=10-32mol·L-，再由横坐标pH及Ka2（H2CO）=10-103，得出a点c（CO）=10-5.3mol·L-1，B正确；a点溶液，c（N²+）=10-5.5mol·L，Kp（NCO）=10-10.8,b点溶液，c（M²+）=103.²mol·L1,Kp（MCO）=10-8.5,反应MCO（s）+N²+NCOg（s)+M²+的衡常=10-10.3,当溶液pH=c(HCO)=10-3<1，则c（HCO）>c（CO-），D正确。答案解析网c（HCO）15.（1）抑制Ce²+水解（2分）答案解析网（2）49.4（1分）答案解析网（3）2Ce3++6HCO+5H2O==Ce2（CO3）3·8H2O↓十3CO2↑pH<5.5时，HCO电离程度较小，c（CO²）较低，Ce²+沉淀不完全；pH>6.5时，Ce²+易形成Ce（OH)：沉淀（各2分）答案解析网（4）Ce2O（1分）答案解析网（5）AD（2分）答案解析网（6）（NH）2Fe（SO4）2的稳定性比FeSO强，不易被空气氧化，提高测定的准确性（2分）140cV%，2分)×100%（或mm【解析】（1）Ce3+易发生水解反应：Ce3+十3H2O==Ce（OH）十3H+，加入稀HNO可增大c（H），使水解衡逆向移动，防止Ce+水解生成沉淀。答案解析网（2）溶液B的浓度为2.50mol·L，体积为250ml即0.25L,则n（NHHCO）=2.5mol·L×0.25L=0.625mol，其质量为0.625mol×79g·mol-=49.375g~49.4g。答案解析网（3)Ce3+与HCO电离产生的CO-结合，生成Ce2（CO）3·8H2O和H+，H+与HCO继续反应生成CO2；pH影响HCO的电离，进而影响c（CO）），若c（CO）过低将导致Ce²+沉淀不完全，若pH过高使Ce²+转化为Ce（OH）3，导致产物不纯。答案解析网（4）设Ce2（C0）3·8H2O的物质的量为1mol，其摩尔质量为604g·mol。620℃时固体质量残留率为54.29%，剩余固体质量为604g×54.29%~328g。Ce2（C0）的摩尔质量为460g·mol，Ce2O的摩尔质量为328g·mol1，则剩余固体为Ce20答案解析网（5）（NH）2Fe（SO）），标准液呈酸性，需装人酸式滴定管，A正确；锥形瓶若用待装液润洗，会导致待测液中Ce+的物质的量偏大，测定结果偏高，B错误；未除去过量HCIO，HCIO具有强氧化性，会氧化Fe²+，消耗标准液体积偏大，测得铈元素质量分数偏高，C错误；滴定前无气泡、滴定后有气泡，会导致读取的标准液体积偏小，测得铈元素质量分数偏低，D正确。答案解析网（6）（NH4）2Fe（SO））2的稳定性比FeSO强，不易被空气氧化，提高测定的准确性答案解析网（7)根据反应Fe²++Ce+Fe²++Ce3+，可得n（Ce+）=n（Fe²+）=cVX10—mol。样品中Ce的总物质的250量为cV×10-mol×=0.01cVmol，其质量为0.01cVmol×140g·mol=1.4cVg。故钟元素的质量25X100 %。m16.（1）粉碎（1分，其他合理答案也可）答案解析网高温（2)4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO十2Fe2O十8CO2（2分）答案解析网（3）BC（2分）答案解析网80b（4）0.7875a（2分）0.45X294a（5）①负Fe²+（各1分）②5.6（2分）答案解析网【冲刺押题卷·化学（五）参考答案第3页（共6页）】